下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（　　）。

下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（）。

A 、滴定百分率为100％处的电位为计量点电位

B 、

C 、

D 、

参考答案

【正确答案：B】

常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不

A．点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B．点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故B错误；

C．点③，加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液显示碱性，且醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，溶液中可能存在：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；

故选B．

室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不

A．溶液中一定满足电荷守恒，出d点外，任意一点所示溶液中一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；

B．a点加入的盐酸体积为氨水体积的

C．根据图象可知，b点溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）=c（Cl-），故C正确；

D．c点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl- ）＞c（NH4+），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O），故D正确；

故选B．