用NaOH滴定应选用（　　）电极作指示电极。

用NaOH滴定应选用（）电极作指示电极。

A 、PT电极

B 、氟电极

C 、玻璃电极

D 、银电极

参考答案

【正确答案：C】

电位滴定法对于酸碱滴定、络合滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定都适用。根据不同的反应选择不同的指示电极，然后根据电位的突跃确定终点。电位滴定法的电极见表5-7-1。

表5-7-1 电位滴定法的电极表

混合碱中测定时,如果不用双指示剂,如何确定混合碱的组分?

混合碱中测定时，如果不用双指示剂，还可以用自动电位滴定法。

使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，络合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。

进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化，可确定滴定终点。

使用电位滴定仪测定酸碱滴定终点应注意哪些问题

人工误差是指判断终点、滴定管读数的误差。另外指示剂的选择是人工滴定与仪器滴定产生误差的最大因素。因为指示剂的变色是有范围的，而仪器滴定时pH基本是7。例如酸滴定碱用酚酞作指示剂，溶液pH到8（酚酞变色范围是pH=8-10)时滴定到达终点。

自动控制终点型仪器需事先将终点信号值(如pH或mV)输入，当滴定到达终点后10s时间内电位不发生变化，则延迟电路就自动关闭电磁阀电源，不再有滴定剂滴入。使用这些仪器实现了滴定操作连续自动化，而且提高了分析的准确度。

酸碱滴定

电位滴定曲线的一次微分曲线

一般酸碱滴定都可以采用电位滴定法；特别适合于弱酸(碱)的滴定；可在非水溶液中滴定极弱酸；

指示电极：玻璃电极，锑电极；

参比电极：甘汞电极；

(1) 在醋酸介质中用HClO₄滴定吡啶；

(2) 在乙醇介质中用 HCl 溶液滴定三乙醇胺

(3) 在异丙醇和乙二醇混合溶液中HCl 溶液滴定苯胺和生物碱；

(4) 在二甲基甲酰胺介质中可滴定苯酚；

(5) 在丙酮介质中可以滴定高氯酸、盐酸、水杨酸混合物。

以上内容参考：百度百科-电位滴定法

为什么用氢氧化钠滴定时应选用酚酞？

因为用氢氧化钠滴定，酚酞是在碱性范围(pH8.2～10.0)内变色，HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L-1NaOH滴定0.1mol•L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）而甲基橙（pH&lt3.1的变红，pH&gt4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色）或甲基红是在酸性范围(PH4.4~6.2)内变色，若用甲基橙或甲基红变色时并未达到滴定终点，会影响实验结果。