一定温度下，某反应的标准平衡常数Kθ的数值：

一定温度下某反应的标准平衡常数Kθ的数值：

A 、恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B 、由反应方程式的写法而定

C 、随平衡浓度及平衡分压而定

D 、由加入反应物的量而定

参考答案

【正确答案：A】

标准平衡常数Kθ只与温度有关，当温度保持一定时， 指定反应的标准平衡常数Kθ亦为常数，不随平衡浓度和平衡分压而改 变。

标准平衡常数kθ与什么有关

与反应物生成物性质有关。

对于一定的化学反应，化学平衡常数k值只与温度有关。这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关，不同的化学反应，其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应，温度也影响其平衡状态。

但是k的数值又与化学方程式的书写有关，这是指，对于一定温度下，一定的化学反应，我们要求解其平衡时的浓度时，与方程式的写法有关。

定义

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。

其由来是因为平衡常数Kc、Kp、Kx都称为实验平衡常数，使用时有两方面的困难，一个是Kc的单位是（mol·dm-3）Δn，取决于Δn，Kp的单位为PaΔn，只有当Δn=0时，Kc、Kp的量纲为1，使用时容易出现混乱。

以上内容参考：百度百科-标准平衡常数

化学kθ>1

Kθ是标准平衡常数，

对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD

在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

平衡常数Kθ与标准摩尔反应自由能变△Gθ的关系为：

△Gθ = - RT ln Kθ

可见：当 Kθ &gt1时，△Gθ &lt0，反应可以自发进行（正向自发）

因为是标态时的自由能变，所以在标态时，当K &gt1时，反应可以正向自发进行。

标准平衡常数Kθ如何计算？

标准平衡常数Kθ计算公式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数。

浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。