按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：

发表时间：2024-07-22 15:31:13 来源：网友投稿

A 、具有波粒二象性

B 、可用ψ2表示电子在核外出现的几率

C 、原子轨道的能量呈连续变化

D 、电子运动的轨迹可用ψ的图像表示

【正确答案：A】

原子轨道的能量是离散的，所以选项C错误。波函数ψ2是描写核外电子运动状态的数学函数式，波函数的平方ψ2相当于电子的几率密度。而不是几率所以选项B错误。选项D也是错误的。

原子核外电子运动是无规则的，没有具体轨道。

核内电子只要吸收了具有大于它跃迁的能量，它就能脱离原子。

核内电子其运动具有以下几个特征：

1、核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。

2、无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

3、无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动状态的描述1、电子云：描述核外电子运动特征的图象。

2、电子云中的小黑点：

并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。

3、电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少

电子的运动与宏观物体运动区别的几大特征

(1)质量很小(9.109×10-31kg)；

(2)带负电荷；

(3)运动空间范围小(直径约10-10m)

(4)运动速度快(接近光速)。因此电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同----它没有确定的轨道。因此科学家主要采用建立模型的方法对电子的运动情况进行研究。

核外电子排布的规律

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；

2.每层最多容纳的电子数为2n2个(n代表电子层数)；

3.最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

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