化学反应低温自发， 高温非自发，该反应的：

化学反应低温自发， 高温非自发，该反应的：

A 、△H<0，△S<0

B 、△H>0，△S<0

C 、△H<0，△S>0

D 、△H>0，△S>0

参考答案

【正确答案：A】

反应自发性判据（最小自由能原理）：△G<0，自发过程，过程能向正方向进行；△G=0， 平衡状态；△G>0，非自发过程， 过程能向逆方向进行。由公式OG=OH-T△S及自发判据可知，当△H和△S均小于零时，△G在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温 度T=△H/△S。

怎样判断自发和非自发反应

高中化学里一般只要求定性分析，不需要计算。高中化学选修4化学反应原理中提到一个公式：G=H-T·S其中G为吉布斯自由能，H为反应焓变，T为温度，S为反应熵变。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据，若G为负则反应有自发进行的趋势。焓变可以粗略理解为反应的吸放热情况。若反应放热则H小于零，吸热则大于零。熵是衡量系统混乱程度的数值。熵变可粗略理解为表现反应的产物和生成物的物理状态的物理量。产生气体的反应、气体的物质的量增多的反应均为熵增反应。总结一下1.若熵增焓减则G小于零，正反应自发；若熵减焓增则G大于零，逆反应自发；

2、由公式可知在低温下G主要受H影响，在高温下G主要受S影响。所以：若反应熵增焓增，则低温逆反应自发，高温正反应自发。若反应熵减焓减，则低温正反应自发，高温逆反应自发需要注意的是，自发反应的定义是在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，而非不需要条件即能进行的反应。例如红磷和氧气在常温下不反应，但其反应是自发反应。同时G的数值越大，对应正逆反应就越容易自发。

某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是（

）A．△H＞0，△S＞

A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；

B．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；

C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；

D．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；

故选：D．

高温自发和低温自发的理解

高温自发和低温自发的理解如下：

当△H&lt0，△S&gt0时，反应自发进行。

当△H&gt0，△S&lt0时，反应不自发进行。

当△H&gt0，△S&gt0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。

当△H&lt0，△S&lt0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。

相关注解：

反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。

例如反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。用吉布提自由能计算公式（△G=△H-T△S）来判断反应能否自发进行时，可以看到T对△G的值有影响，在某些情况下，可能决定△G是大于0还是小于0。

式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此讨论△G是大于0还是小于0，实际上也是在一定温度与压强下进行的。