反应此温度下平衡时，如等于：（）。

反应此温度下平衡时，如等于：（）。

A 、130.38kpa

B 、0.767kpa

C 、7607kpa

D 、

参考答案

【正确答案：A】

主要考点：化学平衡的特征。

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0． 如果上述反

（1）化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0． 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，说明平衡正向进行，平衡常数随温度变化，改变条件是降低温度，反应速率减小；

A．分析可知反应一定向正反应方向移动，故A正确；

B．在平衡移动时正反应速率先减小后增大，故B错误；

C．分析可知平衡正向进行，故C错误；

D．改变条件是降低温度，平衡正向进行，反应速率减小，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大，故D正确；

故答案为：AD；

（2）①平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；

CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）

起始量（mol/L） 1.0 4.0 0 0

变化量（mol/L） 0.8 3.2 0.8 1.6

平衡量（mol/L） 0.2 0.8 0.8 1.6

用CH4表示达到平衡时的正反应速率=

平衡常数K=

故答案为：0.08 mol?L-1?min-1；

2、5；

②CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），反应是气体体积减小的反应，在20min时扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，正逆反应速率减小，正反应速率减小的多，反应逆向进行，逆反应速率减小的小，随反应进行氢气逆反应速率减小最后达到平衡状态，氢气的逆反应速率如右图；

故答案为：；

（3）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；

故答案为：不可能；△H＞0吸热且△S＜0 或依据△G判断

氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是？

化学反应达到平衡的标志是反应物与生成物各成分的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率，达到动态平衡。

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

扩展资料：

一般来说同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。