在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势：（）。

在铜锌原电池中，将铜电极的则铜电极的电极电势：（）。

A 、变大

B 、变小

C 、无变化

D 、无法确定

参考答案

【正确答案：C】

铜电极的电离为 铜电极的电极电势为

在铜锌原电池中,将铜电极的氢离子增加一倍,则铜极上的电动势

H+ ＋e = 1/2 H2

能斯特方程 ψ(H+/H2) = ψΘ(H+/H2) + 0.0592 lg [H+] / [p(H2)/pΘ]^1/2

H+浓度增加，lg 值增加， ψ(H+/H2) 增加。

加入氨水H+浓度降低，lg 值降低， ψ(H+/H2) 降低。

铜锌电池在标准状态下的电池电势

E0Cu2+/Cu==0.345v

E0Zn2+/Zn==-0.763v

铜锌电池在标准状态下的电池电势 ==0.345-(-0.763)==1.108v

扩展资料：

标准电极电势表，半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。

参考资料：百度百科——铜锌原电池

参考资料：百度百科——标准电极电势表

参考资料：百度百科——锌铜电池

铜锌原电池电极电势问题

在铜锌原电池中，为什么检流计的指针总是指向一个方向，即电子总是从Zn传递给Cu2+，而不是从Cu传递给Zn2+呢?

当将像锌这样的金属插入含有该金属离子的盐溶液中时，由于极性很大的水分子吸引构成晶格的金属离子，从而使金属锌具有一种以水合离子的形式进入金属表面附近的溶液中的趋势，由于锌棒失去电子成了水合锌离子

Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e-

带有负电荷而电极表面附近的溶液由于有过多的Zn2+而带正电荷。开始时溶液中过量的金属离子浓度较小，溶解速度较快。随着锌的不断溶解，溶液中锌离子浓度增加，同时锌棒上的电子也不断增加，于是就阻碍了锌的继续溶解。另一方面溶液中的水合锌离子由于受其他锌离子的排斥作用和受锌棒上电子的吸引作用，又有从金属锌表面获得电子而沉积在金属表面的倾向

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)

而且随着水合锌离子浓度和锌棒上电子数目的增加，沉积速度不断增大。当溶解速度和沉积速度相等时，达到了动态平衡

Zn(s) = Zn2+ (aq) + 2e-