下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（）。

发表时间：2024-07-22 15:32:45 来源：网友投稿

A 、

B 、

C 、

D 、

【正确答案：D】

选项(D)元素周期表中位置为，Se （硒）位于As (砷)右边，故原子半径应为Se

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na&gtMg&gtAl，故A正确；

B．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N&ltP&ltAs，故B错误；

C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P&ltSi&ltAl，故B错误；

D．同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越大原子半径越大，故原子半径Si&gtP&gtC，故D错误．

故选：A．

） A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F B．酸性强弱：H 2 SiO 3 ＜H 2

A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，F位于Na、Mg、Al的上一周期，原子半径最小，故A错误；

B．非金属性S＞P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；

C．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．

故选A．

）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：

A．Na、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确；

B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．H2O含有氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确．

故选B．

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