准静态过程中，系统的势差或力差（　　）。

准静态过程中，系统的势差或力差（）。

A 、不可以存在

B 、到处可以存在

C 、只在边界上可以存在

D 、只在系统内部可以存在

参考答案

【正确答案：B】

准静态过程是无限趋近于平衡态的过程。一般情况下平衡态包括力学平衡、热平衡和化学平衡三种，即系统内部外部没有势差或力差，冷热程度相等，结构不变。准静态过程是势差或力差，冷热程度及结构差异，到处可以存在，只是接近于无限小的状态。

大学普通化学里德：为什么可逆过程中系统做最大功，环境消耗最小功？

逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。

可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。 在可逆膨胀过程中，系统对环境做功最大，而在可逆压缩过程中，环境对系统作最小功。

扩展资料：

准静态过程和可逆过程既有区别又有联系，准静态过程中，物系要随时具有力、热和化学的平衡。即处于完全平衡中，这样才能保证准静态过程的实现。而可逆过程的实现则要求过程没有任何不可逆损失。如既无非平衡损失又无耗散损失，过程就是可逆的。

准静态过程没有非平衡损失，因此是实现可逆过程的前提条件，但准静态过程并不一定就是可逆过程。比如化学纯气体在喷管内做绝热稳定流动时，垂直于流动方向的各截面上气体的压力和温度均匀一致，过程中气体状态随时处于平衡，此时流动是准静态过程，不会有非平衡损失出现。

参考资料来源：百度百科-可逆过程

热学第二定律的问题

热力学第二定律是关于实际不可逆过程进行方向的高度概括

自然界的变化过程都是不可逆的。所谓不可逆指的是那些自发进行的变化，不可能自发地回到原来的状态，而对外界不发生任何影响。在物理学上对可逆与不可逆过程的定义是：一个系统由某一状态出发，经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原（系统回到原来状态，同时消除了系统对外界的一切影响），则原来的过程称为可逆过程；反之，如果用任何方法都不可能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。这里“自发地”三个字很重要，因为我们完全可以用抽水机把水从低处抽到高处，即需要外界对水做功，于是外界发生了变化，产生了影响，这种影响是不可能消除的。这样的例子可以举出很多很多：煤炭燃烧可以放出热量，而反过来则不可能把放出的热量完全收回再变国煤炭；生命的孕育、生长、衰老、死亡，都不可能逆向进行……

可逆过程是否存在呢？应该说它只在理论上存在，只有理想的无耗散的准静态过程才是可逆的。这里的条件是①无耗散的过程，②准静态过程。

滑动摩擦力做功是典型的耗散过程，它要消耗机械能而生热，生成的热不可能全部再转化为机械功。其他能量转化为热的过程也是耗散过程，如电流通过电阻生热等。扩散过程也是典型的耗散过程，两种气体放到一个容器内，总会均匀地混合起来，但不会再自发地分离。

准静态过程是指那种充分缓慢的变化过程，过程中的每一个状态都是热平衡态，而从一个平衡态变为另一个平衡态所需的时间都比想象时间长得多。凡中间态是不平衡态的过程都是非准静态过程，例如气体自由膨胀过程中各处的压强不均匀，是力学不平衡；从高温到低温的热传导过程中各处温度不均匀，是热学不平衡；断开电源而发生自感现象的过程中，各处的电场、磁场不均匀，是电学不平衡；燃料燃烧过程中化学势不均匀，是化学不平衡，等等，这些都是非准静态过程。各种生命现象则更是远离平衡态的复杂过程。一切非准静态过程都是不可逆过程。

无耗散的准静态过程，是一种纯理想的过程，实际过程都不可足这样的条件，因此实际过程都是不可逆过程。真正的可逆过程虽然在实际中并不存在，但在热力学的理论研究中却意义重大，在前一个专题“热量”中提到的卡诺循环就是可逆循环。

既然实际过程都是不可逆过程，这些不可逆过程向哪个方向进行呢？热力学第二定律正是关于实际不可逆过程进行方向的高度概括。下面我们将说明：一切不可逆过程都是向着熵增加的方向进行，也就是向着能的“贬值”的方向进行。

热力学第二定律是描述热量的传递方向的：物体有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向着熵（entropy）增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。当高低温度各自集中时，熵值很低；当温度均匀扩散时，熵值增高。当物体有秩序时，嫡值低；当物体无序时，嫡值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则，宇宙间熵的总量在增加。