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将的HOAc溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（）。

发表时间：2024-07-22 15:46:42 来源：网友投稿

A 、HOAc的解离度增大

B 、溶液中有关离子浓度增大

C 、HOAc的解离常数增大

D 、溶液的PH值降低

参考答案

【正确答案：A】

HOAc即乙酸。A项，解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，习惯上用百分率来表示。溶液稀释解离度增大。BC两项，在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离，计算浓度和解离能力，与物质的浓度无关。D项，溶液梯释一倍，酸性溶液的PH值增大。

将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c （H ＋）和 c （OH －）

试题分析：将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，促进电离溶液中 c （H ＋）减小醋酸电离平衡向右移动，由于Kw是常数所以 c （OH －）增大，所以溶液的pH增大。故选D。

点评：加水后虽然促进电离，但是除了 c （OH －）所有物质浓度都会降低，

醋酸是弱酸部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。

虽然CH 3 COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H +) 又是逐渐减小的。

CH 3 COOH溶于水后，能电离出CH 3 COO - 和H ＋，同时CH 3 COO-和H ＋又结合成CH 3 COOH分子，这就是动态平衡。加水后离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…

从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A + ）*c（B - ））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。

下列叙述正确的是（

）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．0.2mol/L盐酸

A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；

B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H+）之比远远大于2：

1、故B错误；

C、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸pH＜7，故C错误；

D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），氢氧化钠溶液中c（OH-）=

0.1mol/L×1mL

100mL

=0.001mol/L，故溶液中c（H+）=

10?14

10?3

mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10-11=11，故D正确；

故选D．

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将的HOAc溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（）。

参考答案

将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c （H ＋ ）和 c （OH － ）

下列叙述正确的是（

将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c （H ＋）和 c （OH －）