反应，此温度下平衡时，如（）。

反应此温度下平衡时，如（）。

A 、130. 38kPa

B 、0. 767kPa

C 、7607kPa

D 、

参考答案:

【正确答案：A】

反应2A?B+C在某温度下达到平衡时：

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为______反

（1）升高温度，正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（2）B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，反应物中气体化学计量数之和大，则A为气态，故答案为：气；

（3）A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则反应前后气体的化学计量数之和相等，则B、B应均为气体，故答案为：气；气；

（4）A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B不是气体，为固或液态，故答案为：固；液．

化学反应前到平衡压强如何变化

压强对化学平衡的影响

其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应.分析压强对化学平移动的影响时,要紧抓速率变化与否及是否相等.一般有四种情况：

1.压强改变,浓度改变,速率改变,若V?正≠V?逆,则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应,当其它条件不变时,增大压强,则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.注意：这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.

如N?2(g)+3H?2(G) 2NH?3(g),在其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质的浓度均增大一倍,正、逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,正增大的幅度大,从而导致V?正&gt逆,使平衡正向移动.

2.压强改变,浓度改变,速率改变,但V?正=V?逆,则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应,其它条件不变时,改变压强,平衡不移动.这里的改变压强,即通常所说的由体积变化引起的压强变化.如H?2（g）+I?2(g) 2HI(g)达平衡后,其它条件不变时,体积缩小1倍,压强增大1倍,各物质浓度均增大1倍,正、逆反应速率都增大且增大幅度相同,即V?正=V?逆,因此平衡不移动.

3.压强改变,但浓度不变,速率不变,正＝V?逆,则平衡不移动

恒温恒容条件下,向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”,则平衡不移动.注意：这里压强改变,不是通常所说的由体积变化引起.

如N?2(g)+3H?2(g) 2NH?3(g)达平衡后,当温度、体积不变时,充入一定量He气,气体总压增大,但N?2、H?2、NH?3分压（即浓度）未变,所以速率不变,即V?正＝V?逆,平衡不移动.

4.总压强不变,但浓度改变,则速率改变,且V?正≠V?逆,则平衡移动

对于气体反应体系,保持体系压强不变,向其中充入“惰气”,原来各气体物质的浓度减小,则反应速率减小.此时,判断平衡向哪一方移动,可直接利用压强变化来判断.即相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动.

例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是

A.恒温恒压下,充入NH?B.恒温恒容下,充入N?2

C.恒温恒压下,充入NeD.恒温恒容下,充入Ne

解析：A项中增大了NH?3的浓度,平衡左移.B项中增加了反应物氮气的浓度,所以平衡右移.C项中体积增大,各物质的浓度减小,相当于减压,平衡左移.D项中总压增大,但物质各浓度不变,速率不变,平衡不移动.所以答案为D

链接练习：

1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),达平衡后将容器体积扩大10倍,此时：

A.混合气体颜色变浅

B.平衡向正反应方向移动

C.容器内颜色变深

D.化学反应速率不变.

2.当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是：

3.反应,在一定温度下达到平衡.下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是：

A.温度、容积不变时,通入SO2气体

B.移走一部分NH?4HS固体

C.容积不变,充入氮气?

D.充入氮气,保持压强不变

答案：

1.A2.C3.B C

氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是？

化学反应达到平衡的标志是反应物与生成物各成分的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率，达到动态平衡。

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

扩展资料：

一般来说同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。