催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是（）。
催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是（）。
A 、降低了反应的
B 、降低了反应的
C 、降低了反应的活化能
D 、使反应的平衡常数减小
参考答案:
【正确答案：C】
催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数。
下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B．催化剂能加快化
| A |
| 催化剂的概念是这样描述的：“在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．”通过概念我们可以这样理解： （1）改变的是反应的速率，而不是反应本身，也就是不改变反应的发生与否，改变的是本来就能够发生的反应．（2）由于催化剂本身只是改变反应速率，所以不会改变反应的生成物的量的．（3）所谓速率的改变，催化剂有正负之分．正催化剂能加快反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等；而负催化剂能减慢反应的速率，如橡胶、塑料制品中的防老化剂等．故“改变”应理解为“加快”或“减慢”． A、使用催化剂不能改变生成物的量．由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量；故A正确； B、加入催化剂化学反应速率一定加快．催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择；故B不正确； C、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，二氧化锰也不是只做催化剂用的，又是可做反应物；故C不正确； D、没有催化剂就不能进行化学反应．催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事实；故D不正确． 故选A． |
下列有关催化剂的叙述正确的是（
） A．在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和
| A、催化剂能改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量、性质不变，故A错误． B、催化剂只是某些反应的催化剂，而不是全部反应的催化剂，故B错误． C、二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，所以在过氧化氢分解反应前后．二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变，故C正确． D、催化剂能改变化学反应的速率，反应能否发生只有物质本身的性质来决定．过氧化氢分解生成氧气，这是过氧化氢的自身性质决定的，与二氧化锰无关；二氧化锰只是加快反应的进行，故D错误． 故选C． |
催化剂是 的物质，催化剂使反应速度加快的原因是 。
催化剂是如何加快或减慢化学反应速度
催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。
催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。
在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为：
A＋B=AB(慢)
A＋C=AC(快)
AC＋B=AB＋C(快)
式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。
由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。注意加快逆反应也就是减慢反应速率，这种催化剂也叫负催化剂！
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