价层电子构型为的元素在周期表中属于（ ）。

价层电子构型为的元素在周期表中属于（ ）。

A 、第四周期ⅦB族

B 、第五周期IB族

C 、第六周期ⅦB族

D 、镧系元素

参考答案:

【正确答案：B】

价电子构型为，该元素n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合（n-1） ，属于IB族。

如何根据价层电子构型判断元素在那个周期,那个族,那个区？

怎样根据价电子排布判断该元素是在主族还是副族一般而言,主族元素的内层电子均达到饱和(空轨道填充滞后例外),最外层只有不发生能级交错的 s 和 p 亚层轨道填充电子,所以只需看最外层价电子构型,不涉及d 和f 亚层轨道的都是主族元素,只需注意少数例外：稀有气体不属于主族,钯的最外围是 4d10 电子构型等于最外层有十八个电子等.而副族和第八族元素的内层电子多未饱和(只有铜族,锌族,钯等例外),最外围价电子构型均涉及 d 和 f 亚层轨道电子. 根据价层电子组态的特征,可将周期表中的元素分为5个区,这实际上是把价层电子构型相似的元素集中在一个区:s区元素:最后1个电子填充在ns轨道上,价层电子的构型是ns1或ns2,位于周期表的左侧,包括ⅠA和ⅡA族,它们都是活泼金属,容易失去电子形成 1 或 2价离子。

元素周期表中的价层电子排布式的记忆方法

价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。

②然后改为用原子蕊表示的简式。

③最后除去前 面的原子芯，剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。 元素周期表与价层电子构型的关系 （1）主族元素与价层电子构型 主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6 族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素） 周期数＝价层所属能级组数 （2）副族元素与价层电子构型 副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2 周期数＝价层所属能级组数 （3）周期表元素分区与价层电子构型 根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。 s区 为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。 p区 为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。 ds区 为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。 d区 为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2 f区 为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns1-2 综上所述原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说如果知道了元素的 原子序数，便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之如果已知某元素所在的 周期和族，便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。