反应， 298K时，则p 等于（ ）。

反应 298K时，则p 等于（ ）。

A 、130.38kPa

B 、0.767kPa

C 、7607kPa

D 、7.67×kPa

参考答案:

【正确答案：A】

根据平衡常数的表达式，反应的平衡常数为：。

根据热力学数据计算BCl3在298K时饱和蒸汽压及正常沸点，在298K和P?条件下BCl3呈液态

分子式 BCl3 外观与性状 无色发烟液体或气体,有强烈臭味,易潮解

分子量 117.19 蒸汽压 101.32kPa(12.5℃)

熔 点 -107.3℃ 沸点：

1、2.5℃ 溶解性 溶于苯、二硫化碳

上面的数据来自百度百科.

可以看出在12.5℃,（低于室温25℃）的时候,三氯化硼就汽化了,在室温的时候肯定是气态.

如果要知道在298K时的饱和蒸汽压,可以由克拉伯龙方程知道,压力和绝对温度成正比：P(285.5)/P(298)=285.5/298,

因为 P(285.5)=101.325kPa

所以 P(298)=105.76kPa

有关原电池的计算题，求解答298k时，原电池

298k时，原电池（-）Pt|H2(p标)|H+（xmol/L）||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V，已知E标（AgCl/Ag）=0.22V,试计算：

（1）负极中得c(H+)(2)298K时电池反应H2（g）+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。

（1）298K为标况，此时AgCl的Ksp=1.8×10^-5，因此Ag＋浓度＝Ksp/c（Cl－）＝1.8×10^－4mol/l。

（2）根据能斯特公式计算。E=E标准－RT(lnJ)/zF；E标＝正极电势－负极电势。自己算

物理化学电极反应

设OH-离子活度为a

电极反应：

负极：H2(pθ) + 2OH-(a) → 2H2O + 2e-

正极：2e- + HgO(s) + H2O → Hg(l) + 2OH-(a)

电池反应：

H2(pθ) + HgO(s) → Hg(l) + H2O

反应转移电子数为2。那么298K下反应自由能变为

ΔrGm=-nFE=-2*96485*0.9261J/mol=-178710J/mol

298K的平衡常数为

K=exp(-ΔrGm/RT)=exp(178710/8.31451/298)=2.11*10^31