当前位置：新励学网 > 建筑专业 > 在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（）。

在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（）。

发表时间：2024-07-22 16:00:59 来源：网友投稿

A 、变大

B 、变小

C 、无变化

D 、无法确定

参考答案:

【正确答案：C】

氢离子没有参与反应，其浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，一般温度影响较小。对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示：

在铜锌原电池中,将铜电极的氢离子增加一倍,则铜极上的电动势

H+ ＋e = 1/2 H2

能斯特方程 ψ(H+/H2) = ψΘ(H+/H2) + 0.0592 lg [H+] / [p(H2)/pΘ]^1/2

H+浓度增加，lg 值增加， ψ(H+/H2) 增加。

加入氨水H+浓度降低，lg 值降低， ψ(H+/H2) 降低。

铜锌原电池中，锌片上的电子为什么会流向铜片

这是由锌和铜的电极电势决定的。Zn2+/Zn的标准电极电势是-0.7618Cu2+/Cu的标准电极电势是+0.3439可见铜电极的电极电势高。而电子带负电，往电势高的地方跑。所以电子要移动到铜片上。电子跑到铜电极上，所以H+也要跑到铜电极上，这样H+才能得到电子，生成H2电子流动到Cu片上后，会很快与H+结合生成H2，不是附着的。

铜锌电池在标准状态下的电池电势

E0Cu2+/Cu==0.345v

E0Zn2+/Zn==-0.763v

铜锌电池在标准状态下的电池电势 ==0.345-(-0.763)==1.108v

扩展资料：

标准电极电势表，半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。

参考资料：百度百科——铜锌原电池

参考资料：百度百科——标准电极电势表

参考资料：百度百科——锌铜电池

免责声明：本站发布的教育资讯（图片、视频和文字）以本站原创、转载和分享为主，文章观点不代表本网站立场。

如果本文侵犯了您的权益，请联系底部站长邮箱进行举报反馈，一经查实，我们将在第一时间处理，感谢您对本站的关注！

当前位置：新励学网 > 建筑专业 > 在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（ ）。

在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（ ）。

参考答案:

在铜锌原电池中,将铜电极的氢离子增加一倍,则铜极上的电动势

铜锌原电池中，锌片上的电子为什么会流向铜片

铜锌电池在标准状态下的电池电势

当前位置：新励学网 > 建筑专业 > 在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（）。

在铜锌原电池中，将铜电极的，则铜电极的电极电势（）。