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电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是：

发表时间：2024-07-22 16:01:55 来源：网友投稿

A 、

B 、

C 、

D 、

参考答案:

【正确答案：A】

电解产物析出顺序由它们的析出电势决定。析出电势与标准电极电势、离子浓度、超电势有关。总的原则：析出电势代数值较大的氧化型物质首先在阴极还原；析出电势代数值较小的还原型物质首先在阳极氧化。

惰性电极电解NaCl溶液时阴阳极的反应式分别是什么啊？

混合溶液中含有阴离子Cl-、NO3-、OH-，阳离子H+、Na+、Mg2+，根据离子放电顺序，其中阴离子Cl-放电,阳离子是H+放电。

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑

阴极:2H++2e=H2↑

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

总反应式:Mg2++2H2O+2Cl-=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

电解NACL,为啥不是破坏阳极水的电离平衡,而是阴极得到了破坏

先从电极方程式来分析.

阴极是：2H+ + 2e- = H2

阳极是：2Cl- - 2e- =Cl2

阳极反应的H+来自水中,在阴极放电后,累积了大量的OH-,从而破坏了水的电离平衡.

而阴极则是Cl-离子放电,水的电离平衡不移动.

工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有什么？

阴极区的产物是氢气和氢氧化钠。

1、反应原理：阴极反应：2H++2e=H2阳极反应：2Cl- - 2e=Cl2总反应：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH2、氯碱工业：

(1)在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2；根据金属活动顺序表，可知阴极H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多，溶液显碱性。

(2)氯碱工业主要产品——烧碱、氢气、氯气、盐酸主要设备——阳离子交换膜电解槽。阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止氢气氯气混合，防止氯气与氢氧化钠作用影响烧碱质量。

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