已知反应的，则该反应为：

已知反应的则该反应为：

A 、低温易自发，高温不易自发

B 、高温易自发，低温不易自发

C 、任何温度都易自发

D 、任何温度都不易自发

参考答案:

【正确答案：A】

由公式可知当△H和△S均小于零时，△G 在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应 B．该反

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：CH4（g）+2O2（g

（1）已知反应：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1，

②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，

①-②×2得，甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，

所以4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为

故答案为：267.1kJ；

（2）①此时的浓度商为

故答案为：A；

②三组实验条件要求温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t为480，p为303；

对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；

实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2＞K1，所以K2＞K1=K3，

故答案为：480；

3、03；探究温度对化学反应速率的影响；K2＞K1=K3；

（3）根据质量守恒，可知未知物为氧气O2；

水分解反应为2H2O=O2↑+2H2↑，第一步反应为MnFe2O4

故答案为：O2；xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑．

你知道某一化学反应的△rCp,m＜0 ，则该反应的标准 △rHm随温度的升高而（ ） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法

B

某一化学反应，已知其△rCp.m&lt0，则该反应的△rHm的数值随温度升高而减少。对反应在（T，p，yc )确定的状态下进行dx微量的dy反应，引起的焓变dH，折合成1mol反应引起的焓变，叫摩尔反应焓。用△rHm（T，p，yc) 表示简写成△rHm。

吉布斯自由能就是用来衡量反应能否自发发生的标准。但是反映需要的温度气压条件也应当注意，而且有的反应虽然可以自发发生，但反应速率是不确定的，如果反应速率很小发现明显的现象就要很长时间。

扩展资料：

计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。

焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。焓是状态函数，状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。因此以Hess定律为理论基础，可以求得反应的摩尔焓变。

参考资料来源：百度百科-标准摩尔反应焓变