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在四种物质中，离子极化作用最强的是（）。

发表时间：2024-07-22 16:04:18 来源：网友投稿

A、NaCl

B、

C、

D、

参考答案:

【正确答案：C】

离子在外电场或另一离子作用下，发生变形产生诱导偶极的现象叫离子极化。正负离子相互极化的强弱取决于离子的极化力和变形性。离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于：（1)离子的电荷。电荷数越多极化力越强；（2)离子的半径。半径越小极化力越强；（3)离子的电子构型。当电荷数相等、半径相近时，极化力的大小为：

1、8或18+ 2电子构型>9~17电子构型>8电子构型。每种离子都具有极化力和变形性，一般情况下，主要考虑正离子的极化力和负离子的变形性。离子半径的变化规律：同周期不同元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。四个化合物中，为共价化合物，其余三个为离子化合物。三个离子化合物中阴离子相同，阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。离子极化的结果使离子键向共价键过渡。

以下正负离子之间极化作用最强的是 A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl2

选B，HgS。银离子的离子半径最小，而离子半径越大越容易被极化，更何况这些半径大的离子所带电荷也多（+2价，比银离子的+1价带电荷多），即极化力强，因为阴离子的半径都很大，所以HgS，ZnCl2，PbCl2都更容易因极化作用导致其具有部分共价化合物的特点（离子键被削弱）；阴离子所带电荷多更易极化。综上所诉：选B

下列分子中，离子极化作用最强的是哪个？MgCl2 BaO NaCl CuCl2 怎么比较？是比

第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强，分子变得越不稳定，因此熔点越来越低。比正离子的

下列离子中极化力最大的是：A、Ag+ B、K+ C、Na+ D、Cu+ 为什么选A?咋不选C?

阳离子的极化作用可从两方面来判定：

一是电荷高半径小极化作用就强, 如Al3+&gtMg2+&gtNa+；二是看电子构型：

1、8或（18+2）e-&gt9—17e-&gt8e- Ag+、Cu+就是18e-构型,Na+、K+是8e-构型

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