量子数n=4、I=2、m=0的原子轨道数目是( )。
发表时间：2024-07-22 16:15:24
来源：网友投稿
量子数n=4、I=2、m=0的原子轨道数目是( )。
A 、1
B 、2
C 、3
D 、4
参考答案:
【正确答案：A】
微观粒子运动状态具有波的性质，所以在量子力学中用波函数ψ来描述核外电子的运动状态，一个原子轨道是指n、1、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数，表示为ψ (n，1，m)。
量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4
由于m=0，l=2，故只能有（4,2,0）这一个轨道，如果M=+-1，则可以有（4,2,0）（4,2，-1）（4,2,1）三个轨道，如果m=+-2，则M可以取0，-1，+1,-2，+2,五个轨道，m的值只能小于等于l
量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是
我知道答案是1，但是我觉得很奇怪啊，N是主量子数，有KLMN...，L是从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。
先来个百度：原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数[1]。
《每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道》
《》我的理解，里面的意思是，轨道不关L的事了。那么只关系到N主量子数，结果只能是4
我的结论是
原子轨道数目是4。
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