价层电子构型为的元素在周期表中属于( )。

价层电子构型为的元素在周期表中属于( )。

A 、第四周期ⅦB族

B 、第五周期IB族

C 、第六周期ⅦB族

D 、镧系元素

参考答案:

【正确答案：B】

价电子构型为该元素n=5，表示位于第五周期,价电子构型符合属于IB。

如何根据价层电子构型判断元素在那个周期,那个族,那个区？

怎样根据价电子排布判断该元素是在主族还是副族一般而言,主族元素的内层电子均达到饱和(空轨道填充滞后例外),最外层只有不发生能级交错的 s 和 p 亚层轨道填充电子,所以只需看最外层价电子构型,不涉及d 和f 亚层轨道的都是主族元素,只需注意少数例外：稀有气体不属于主族,钯的最外围是 4d10 电子构型等于最外层有十八个电子等.而副族和第八族元素的内层电子多未饱和(只有铜族,锌族,钯等例外),最外围价电子构型均涉及 d 和 f 亚层轨道电子. 根据价层电子组态的特征,可将周期表中的元素分为5个区,这实际上是把价层电子构型相似的元素集中在一个区:s区元素:最后1个电子填充在ns轨道上,价层电子的构型是ns1或ns2,位于周期表的左侧,包括ⅠA和ⅡA族,它们都是活泼金属,容易失去电子形成 1 或 2价离子。

什么是价电子构型？

价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价电子层，简称价层。原子

的价层电子构型，是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征。

写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式。

②然后改为用原子蕊表示的简式。

③最后除去前

面的原子芯剩余部分若遇p、d共存，再划去d亚层；若无p、d共存，剩余部分就是价层电子构型。

元素周期表与价层电子构型的关系

（1）主族元素与价层电子构型

主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6

族数＝价电子总数（等于8时为零族，即惰性元素）

周期数＝价层所属能级组数

（2）副族元素与价层电子构型

副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2

周期数＝价层所属能级组数

（3）周期表元素分区与价层电子构型

根据价层电子构型，可将周期表中的元素划分成五个区域。

s区 为ⅠA，ⅡA族元素，价层电子构型为ns1-2。

p区 为ⅢA～ⅦA族元素，价层电子构型为ns2np1-6。

ds区 为ⅠB，ⅡB族元素，价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。

d区 为ⅢB～ⅦB族元素，价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2

f区 为镧系、锕系元素，价层电子构型为(n-2)f

0-14(n-1)d0-2ns1-2

综上所述原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系。对于多数元素来说如果知道了元素的

原子序数便可以写出该元素原子的价层电子构型，从而判断它所在的周期和族。反之如果已知某元素所在的

周期和族便可写出该元素原子的电子层结构，也能推知它的原子序数。

价电子构型是什么？

价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。如氧为2S22P6副族元素还包括次外层的d亚层和倒数第三层的f亚层。如铁为3d64s2。

按照价电子构型的原理进行书写，具体如下：在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。

副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。

电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，外围电子排布为3S23p3，属于主族元素，周期数＝电子层数、主族族序数＝最外层电子数确定其在周期表中的位置，对主族元素最高正化合价＝最外层电子数＝族序数。