中Be的原子轨道杂化轨道类型为()。

中Be的原子轨道杂化轨道类型为()。

A、sp

B、

C、

D、不等性

参考答案:

【正确答案：A】

sp杂化是指由一个 ns 轨道和一个p轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有s/2和p/2的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，Be 原子的电子层结构式成键时，Be 原子的一个2s电子可激发到2p轨道，使Be原子的电子层结构变为与此同时Be原子的一个2s轨道和一个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个Cl原子的3p轨道重叠，而形成两个Be-CI 键，形成的分子的空间结构呈直线形。

becl2杂化类型是什么？

BeCl2中Be是sp杂化，因为Be的价电子只有两个，所以只能有一个p轨道参与杂化，所以BeCl2是直线型分子。

对于ABn型分子：孤对电子对数目＝（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2，成键电子对数目＝n，因此对于BeCl2,孤对电子对数目＝（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目＝2，所以二者之和0+2=2，故为sp杂化。

取代法：

以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。

1、CH3CH=CH2分子中C原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个H原子，则甲基C原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H原子，故两个不饱和C原子均为sp2杂化。

2、(CH3)3N看作三个甲基取代了NH3分子中的三个H原子而得，所以其分子中N原子采用sp3杂化。

3、H2O2看作羟基取代了H2O分子中一个H原子，H2O2中O原子应为sp3杂化。

4、B(OH)3看作三个羟基取代了BF3中的F原子，可知B(OH)3中B原子为sp2杂化。

becl2杂化类型是什么?

BeCl2杂化轨道类型是sp。分子的空间构型是直线形。

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。杂化是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。

杂化过程：

以BeCl2的形成过程为例说明sp杂化过程。基态 Be的外层电子构型为2s2，在成键时先发生激发，成为激发态2s12p1。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。

两个Cl原子的3p1轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠，形成两个σ键。由于 Be的两个sp杂化轨道间的夹角是180°，因此所形成的BeCl2的几何构型为直线形。HgCl2&ampII B 族元素的其他AB2型直线型分子的形成与上述过程相似。

注意事项：

(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。

(2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或（n-1）d。