对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。

发表时间：2024-07-22 16:16:23 来源：网友投稿

对一个化学反应来说下列叙述正确的是( )。

A 、反应速率越快

B 、反应速率越快

C 、活化能越小，反应速率越快

D 、活化能越大，反应速率越快

【正确答案：C】

是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一-定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例(或摩尔分数)就越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。

）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．生成一种单质和一

A．复分解反应中一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故A正确；

B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O不是置换反应，故B错误；

C．生成盐和水的反应不都是中和反应，如：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O不是中和反应，故C错误；

D．分解反应的生成物不一定有单质，如：CaCO3

高温

CaO+CO2↑是分解反应但是没有单质生成，故D正确；

故选：AD．

） A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；

B、反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H-T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；

C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；

D、反应的焓变=生成物的总焓-反应物的总焓计算，反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＜0，故D错误；

故选C．

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