将反应配平后，方程中的系数是( )。

将反应配平后，方程中的系数是( )。

A 、1

B 、2

C 、3

D 、4

参考答案:

【正确答案：A】

反应方程式配平后为:，配平后的系数为1。

配平氧化还原方程式时得到的系数应该给谁？求举例说明

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵ 找变化 始态 终态变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数 1 × 4 = 4⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

2、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 3、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。 0 -1+5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3KCl的系数为5 KClO3的系数为1故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物 顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；

②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；

③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例5、KMnO4 + KNO2 +— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。 例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定 Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。

7、加合法 技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。 例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①2H2O2 = 2H2O + O2 ②把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。 P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）0---〉+5Cu2+变化 ：+2----〉+1 化合价升高的是P 0---〉+5 降低的：P与Cu可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价 生成一个H3PO4升高 5 价可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

化学方程式怎么配平？

对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：

（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3

所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4

进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4

系数为3；

2、

个铁原子Fe

需进入2

个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3

系数为2，这样就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去确定NaOH

的系数2Fe(OH)3

中有6

个OH，3Na2SO4

中有6

个Na，所以在NaOH

前填上系数6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

（2）单数变双数法如：

C2H2+O2—CO2+H2O

首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O

的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①

由于2H2O

中氢原子个数是C2H2

的2

倍，所以C2H2

系数为2，如下式中②所示：

2C2H2+O2—CO2+2H2O

②

①

又由于2C2H2

中碳原子个数为CO2

的4

倍，所以CO2

系数为4，如下式中③所示：

2C2H2+O2—4CO2+2H2O

②

③

①

最后配单质O2

的系数由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：

2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

②

④

③

①

核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：

KClO3—KCl+O2

式中K、Cl、O

各出现一次只有氧原子数两边不等，左边3

个，右边2

个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3

和2

的最小公倍数是6，6

与KClO3中氧原子个数3

之比为2，所以KClO3

系数应为2。又由于6

跟O2

的氧原子个数2

之比为3，所以O2

系数应为3。配平后的化学方程式为：

2KClO3

＝2KCl+3O2↑

有不同版本：

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1

配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2

配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3

配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则

④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1

1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数是

把方程式中离子的电荷补上，然后按下式假设反应系数：

aNO3-＋Zn＋bOH-＋cH2O→xNH3＋yZn(OH)42-

很显然x=a，y=1，因为反应前后N原子和Zn原子的总数应保持不变。

由氢原子不变可知b+2c=4，氧原子不变可知3a+b+c=4，而反应前后的电荷数也要守恒，故a+b=2，这三个式子联立可以解得a=0.4，b=1.6，c=1.2，按比例化成最简整数比，得方程式为

2NO3- +5Zn+8OH- +6H2O==2NH3+5Zn(OH)42-

故H2O的系数为6.

此方法只需要解多元一次方程组，对任何反应方程式都适用，如果你对配平方程式不熟练，使用这种办法是可以很快得到答案的。