电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是( )。

电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是( )。

A 、

B 、

C 、

D 、

参考答案:

【正确答案：A】

电流通过电解液在电极上引起氧化还原反应的过程称为电解。电解池中有两极，与外电源负极相连的极称为阴极，与外电源正极相连的极称为阳极。电解时阴极上发生还原反应，即负电荷失电子变为中性；阳极上发生氧化反应，即正电荷得到电子变为中性。在NaCl水溶液电解反应中，总反应方程式为：

工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有什么？

阴极区的产物是氢气和氢氧化钠。

1、反应原理：阴极反应：2H++2e=H2阳极反应：2Cl- - 2e=Cl2总反应：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH2、氯碱工业：

(1)在食盐水里存在着Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，当接通直流电源后，Clˉ、OHˉ移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。根据常见阴离子失去电子次序，可知阳极Cl－较易失电子，失去电子生成Cl2；根据金属活动顺序表，可知阴极H＋较易得电子，得到电子生成H2，所以在阴极附近水的电离平衡被破坏，溶液里的OHˉ数目相对增多 ，溶液显碱性。

(2)氯碱工业主要产品——烧碱、氢气、氯气、盐酸 主要设备——阳离子交换膜电解槽。阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止氢气氯气混合，防止氯气与氢氧化钠作用影响烧碱质量。

为什么点解NACL溶液 阴极生成的是NAOH、 H2而不是NA、 不要说na会和水反应。我们老师说那是错的

你们老师的意思是：不是反应生成的钠会和水反应而产生氢气和氢氧化钠。而是压根没有产生过金属钠。

原理就是放电顺序，铝离子，或者比铝离子更活泼的那些金属的阳离子在水溶液中，一般电极电解是不会放电的产生金属单质的，而是水电离的氢离子先放电，这涉及电极电势的知识，你可以查百科了解一下。水电离阴极消耗氢离子剩下氢氧根就等价于阴极产生氢氧根。

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其实就是因为一般条件下电解即使出来金属钠也会和水反应，所以不可能产生金属钠，这样解释是合理的。但是并不是不能生成金属钠，只要给予生成物足够的保护，再加上阴极保护的作用，溶液中也是可以电解出金属钠的，比如汞电离，只要电压足够，就能把钠电解出来，金属钠溶解于汞之中形成汞齐，在阴极电压保护下金属钠不和水反应。

希望对你有帮助O(∩_∩)O

关于化学电解NACL溶液（本人对电解不甚了解）

1.放电顺序是由电极电位决定的，这个只要记住放电顺序就可以了：

阳极：除Au、Pt以外的金属电极&gtS2-&gtI-&gtBr-&gtCl-&gtOH-&gt最高价含氧酸根离子。

阴极：按金属活动性顺序表从左到右对应的离子得电子能力依次增强。但一定条件下H+的位置是：Al3+&ltH+&ltZn2+。

所以是Cl-比OH-易失去电子。

2.你的问题不对，不是阳极上的OH-，OH-是在阴极生成的，因为阴极上是H+得电子，破坏了水的电离平衡，在阴极附近OH-浓度增大了。因此NaOH在阴极区形成。

阳极：2Cl- - 2e- = Cl2

阴极：2H+ + 2e- = H2 或：2H2O + 2e- = H2 + 2 OH-

3.电子的流向：负极--&gt阴极，阳极--&gt正极。

电流方向与电子流动方向相反：正极--&gt阳极,阴极--&gt负极。

阴、阳极之间没有画--&gt，不是记了，而是不能画，即电子并没有通过溶液，它是通过阳离子得电子，阴离子失电子来沟通电路的。