29号元素的核外电子分布式为:

29号元素的核外电子分布式为:

A 、

B 、

C 、

D 、

参考答案:

【正确答案：B】

原子核外电子排布服从三个原则：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特 规则。

29号元素原子的核外电子排布式是什么？

（1）Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d 5 4s 1 ，故答案为：[Ar]3d 5 4s 1 ； （2）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，该三价离子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，则该元素基态原子的电子排布式为：

1、s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，故答案为：

1、s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ； （3）As所含质子数为33，原子核外电子数为33，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d 10 4s 2 4p 3 ，则价电子排布式为 4s 2 4p 3 ；故答案为：4s 2 4p 3 ； （4）29号元素原子结构示意图为 ，故答案为： ．

原子序数为29的元素原子核外电子排布式为

解析 该原子核外电子数是29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有4个电子层，7个能级，价电子排布式为3d104s1，价电子轨道表示式为 ，该元素位于第4周期ⅠB族。答案 (1)29(2)4 7(3)3d104s1

（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式______

解题思路：

（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据构造原理来写；

（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；

（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；

（4）根据白磷分子的空间构型判断含有的共价键数目；白磷含有6个共价键，可形成化合物P 4O 10．

（1）29号元素为Cu元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：

1、s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：

1、s22s22p63s23p63d104s1；

（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；

（3）SO2中S原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+[1/2]（6-2×2）=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数3，采取sp2杂化，结构为V形

NH4+中N原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，结构为正四面体形；

CO32-中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[1/2]（4+2-3×2）=3，杂化轨道数3，采用原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构；

故答案为：

微粒 孤电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 微粒的空间构型

SO2 1 3 sp2 V形

NH4+ 0 4 sp3 正四面体形

CO32- 0 3 sp2 平面三角形；

（4）白磷为正四面体结构，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10，

故答案为：正四面体；

3、；

6、；P4O10．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式、电子排布图、杂化类型以及分子的立体构型的判断、白磷的结构等问题，题目难度中等，本题把握价层电子对互斥理论的应用．