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量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道数目是（）。

发表时间：2024-07-22 16:23:08 来源：网友投稿

A 、1

B 、2

C 、3

D 、4

参考答案:

【正确答案：A】

主量子数n是描述电子离核的远近，决定电子层数；角量子数l描述原子轨道或电子云的形状：磁量子数m决定角动量决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。量子数n=4、l=2、m=0的原子轨道描述磁量子数为0的d轨道，故其原子轨道数目为1。

量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是

我知道答案是1，但是我觉得很奇怪啊，N是主量子数，有KLMN...，L是从电子数,是spdf...M是关系到量子如何转动的(忽略)。

先来个百度：原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数[1]。

《每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道》

《》我的理解，里面的意思是，轨道不关L的事了。那么只关系到N主量子数，结果只能是4

我的结论是

原子轨道数目是4。

一起讨论下吧

量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是多少？

能级 s p d轨道数 1 35其可以写成1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。)所以其原子轨道数目为1+1+3+1+3+5+1+3+5=23希望能帮到你

原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=2，m=0轨道上的电子数目为

n=4，即第4电子层

l=2，即d轨道

m=0，即d轨道上的某个取向

33号元素为As，为[Ar] 3d10 4s2 4p3 结构

所以d轨道上的某个取向上，有2个电子。

选择C

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