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将的HOAc溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（）。

发表时间：2024-07-22 16:31:56 来源：网友投稿

A 、HOAc的解离度增大

B 、溶液中有关离子浓度增大

C 、HOAc的解离常数增大

D 、溶液的pH值降低

参考答案:

【正确答案：A】

HOAc即乙酸。A项，解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，习惯上用百分率来表示。溶液稀释解离度增大。B项，解离度虽然增大，但溶液体积增大，有关离子浓度减小。C项，解离常数与物质性质、温度有关，与浓度无关，故解离常数不变。D项，氢离子浓度随着稀释减小，但氢氧恨浓度随着稀释不断增大，所以PH值增大。

将1升0.2mol·l-1的hoac溶液稀释到多大体积时，才能使hoac的电离度比原来溶液的大

只要溶液的体积增大，电离度就会增大。如果要使电离度增大1倍，那么溶液的体积就要增加3倍，即为原溶液体积的4倍，本题为4升。

因为电离度

α=√Ka/[HOAc]

HOAc的浓度为[HOAc]/4

2α=√Ka/[HOAc]/4

下列说法正确的是（

）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大B．将NaOH和氨水溶液各稀

A．加水稀释促进CH3COOH电离，H+个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，KW不变，则c（OH-）增大，故A正确；

B．加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH-浓度大于原来的

，故B错误；

C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中，c（H+）前者大于后者，故C错误；

D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则酸根离子水解程度B-＞A-，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以相同条件下，溶液的pH大小为NaA＜NaB，故D错误；

故选A．

常温下，将0.1 mo1·L 一1 的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是 A．CH 3 COOH

试题分析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH 3 COO 一与CH 3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH 3 COOH与CH 3 COO — 的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。

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参考答案:

将1升0.2mol·l-1的hoac溶液稀释到多大体积时，才能使hoac的电离度比原来溶液的大

下列说法正确的是（

常温下，将0.1 mo1·L 一1 的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是 A．CH 3 COOH

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