41.催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：

41.催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：

A 、降低了反应的

B 、降低了反应的

C 、降低了反应的活化能

D 、使反应的平衡常数减小

参考答案:

【正确答案：C】

催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的 活化能，增加了活化分子百分数。

化学反应中,催化剂为什么能加快反应速率

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末） 2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是决定反应快慢程度的条件. 3.催化剂一定能加了反应.如原来是A+B＝C,加催化剂D后,变成了A+D＝E,E+B＝C+D,将两式相加,可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D,得到A+B＝C.在这里,D是催化剂,E是中间产物.因为A+D＝E,E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易,也就是活化能低,所以反应速率加快了.所以催化剂改变的是化学反应进行的流程.

催化剂是 的物质，催化剂使反应速度加快的原因是 。

催化剂是如何加快或减慢化学反应速度

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。

催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。

在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物，并再生出催化剂。该过程可表示为：

A＋B=AB(慢)

A＋C=AC(快)

AC＋B=AB＋C(快)

式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。

由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。催化剂表面积越大，其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。注意加快逆反应也就是减慢反应速率，这种催化剂也叫负催化剂！