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量子数n = 4，l = 2,m= 0的原子轨道数目是：

发表时间：2024-07-22 16:33:49 来源：网友投稿

A 、1

B 、2

C 、3

D 、4

参考答案:

【正确答案：A】

一组允许的量子数，n、l、m取值对应一个合理的波函数，即可以确定一个原子轨道。量子数；n= 4，l= 2,m = 0为一组合理的量子数，确定一个原子轨道。

量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（）。（A）1 （B）2 （C）3 （D）4

由于m=0，l=2，故只能有（4,2,0）这一个轨道，如果M=+-1，则可以有（4,2,0）（4,2，-1）（4,2,1）三个轨道，如果m=+-2，则M可以取0，-1，+1,-2，+2,五个轨道，m的值只能小于等于l

量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是多少？

能级 s p d轨道数 1 35其可以写成1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。)所以其原子轨道数目为1+1+3+1+3+5+1+3+5=23希望能帮到你

原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=2，m=0轨道上的电子数目为

n=4，即第4电子层

l=2，即d轨道

m=0，即d轨道上的某个取向

33号元素为As，为[Ar] 3d10 4s2 4p3 结构

所以d轨道上的某个取向上，有2个电子。

选择C

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量子数n = 4，l = 2,m= 0的原子轨道数目是：

参考答案:

量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（ ）。 （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是多少？

原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=2，m=0轨道上的电子数目为

量子数n=4 、l=2 、m=0 的原子轨道数目是：（）。（A）1 （B）2 （C）3 （D）4