已知反应则该反应为：

发表时间：2024-07-22 16:36:24 来源：网友投稿

已知反应则该反应为：

A 、低温易自发，高温不易自发

B 、高温易自发，低温不易自发

C 、任何温度都易自发

D 、任何温度都不易自发

【正确答案：A】

公式△G=△H — T△S可知，当和△H均小于零时，△G在低溫时小于零，所以低温自发，高温非自发。

试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，答案选B。

点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的判断依据，然后结合图像和题意灵活运用即可。

（1）已知反应：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1，

②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，

①-②×2得，甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，

所以4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为

4.8g

16g/mol

×890.3kJ?mol-1=267.1kJ，

故答案为：267.1kJ；

（2）①此时的浓度商为

2.0mol/L×(2.0mol/L)3

3.0mol/L×8.5mol/L

=0.63，小于平衡常数k=1，所以反应向正反应进行，即v（正）＞v（逆），

故答案为：A；

②三组实验条件要求温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t为480，p为303；

对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；

实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2＞K1，所以K2＞K1=K3，

故答案为：480；

3、03；探究温度对化学反应速率的影响；K2＞K1=K3；

（3）根据质量守恒，可知未知物为氧气O2；

水分解反应为2H2O=O2↑+2H2↑，第一步反应为MnFe2O4

＞1000K

MnFe2O4-x+

O2↑，水的分解反应减去第一步反应即为第二步反应，所以第二步反应为xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑．

故答案为：O2；xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑．

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。

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