下列说法中不正确的是（ ）。

下列说法中不正确的是（ ）。

A 、施工现场做到三级配电

B 、电焊工必须穿绝缘鞋

C 、高空作业必须佩戴安全带

D 、施工现场必须使用三芯电缆线

参考答案:

【正确答案：D】

施工现场必须使用五芯电缆线。

下列说法中不正确的是（ ）。

【答案】B

【答案解析】试题分析：A、含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体﹣﹣氨气．正确．

B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等物质也不能支持木条燃烧．不正确．

C、加入过量的稀硝酸时，能够把氢氧化钠除去，再加入硝酸银溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠，因为硝酸钠、稀硝酸不能和硝酸银反应，而氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．正确．

D、无水硫酸铜遇水变蓝色，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象，可以用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体．正确

故选：B．

考点：铵态氮肥的检验；常见气体的检验与除杂方法；证明盐酸和可溶性盐酸盐；酸、碱、盐的鉴别．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

下列说法中，不正确的是（ ）

不好意思让你久等了，我最近没进团队求助页面看。这个题总体来说很简单，但是要把ABC都分析出来，就很难，最难的是C，我看到你24号求助的回答了，人家也只敢给你说D是错误的，没敢碰C。AB也没分析。虽然做题的时候可以快速选出D，但是我觉得还是有必要把ABC都分析一下。

A。标准状况下1mol理想气体的体积是22.4L。那么你无须理会它是单一的气体还是混合的气体，只要二者没有进行反映，反正都是1mol，因此含有的分子数为阿伏伽德罗常数。A正确

B。设X的原子量为x。注意我是小写啊，咳，这个破题，叫Y单质不行啊？我习惯设X。

那么XCl3的原子量就是x+35.5*3=106.5+x

现在X跟XCl3的物质的量相等。那么可得方程：21.6÷x=106.8÷（x+106.5)

解得x=26.875 要说X的相对原子量是27也勉强说得过去。因此B正确

C为了接下来的描述方便，其实你也可以理解为我想偷懒了。我把醋酸写作HAc，那么醋酸根就是Ac-，醋酸钠就是NaAc。并且你的题目漏打了一个c，就是醋酸分子前面少了。不过关系不大，大致能看明白，脑补一下我就知道了。

其实这是一个公式。如果你的老师没讲得话我现在就相当于给你推导一遍。你算是运气碰到我了，换一般的家伙还说不清楚了，搞几下把他自己都能绕进去。别觉得我嚣张，事实我确实有嚣张的资本。

先列电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-) ①式

然后最难的地方出现了：物料守恒。醋酸钠跟醋酸是等浓度等体积，因此二者是等物质的量。

在醋酸钠中钠离子=醋酸根（不管他电离也好水解也好，Ac这个物料也就是原子团跟钠离子是一样多的。）

现在醋酸和醋酸钠相等，因此醋酸中的Ac=醋酸钠中的Ac。混合之后Ac原子团以Ac-和HAc形式出现。那么两者相加=2倍的钠离子。

得出：2c（Na+)=c(Ac-)+c(HAc) ②式

将②式带入①式，然后整理，就得到了题目给出的式子。因此正确。

D。500ml跟这个题没关系，题目问的是浓度而不是物质的量，不过化学题就喜欢出这样的没用的条件来干扰你。因此Fe2+的浓度小于0.1,因为它要水解。D错误。D符合题意。

题真正的难点在我认为在C项，这也就是你提问这么久都没人敢碰的原因。因为告诉你D错误很容易，但是要说ABC正确就难了。如果是单选那还好，如果是多选，那就得有挨个判断的能力了。你总不能祈祷运气好，每次都碰到单选吧。

如果C项你还没看懂，可以追问。实在不明白加我Q也可以。

下列说法不正确的是（）

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

A。放电时电子由正极通过外电路流向负极

B。放电时负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C。充电时阴极区溶液的pH减小

D。放电时正极上的电极反应式为：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─

分析：从电池中给出的物质可判断：Zn发生氧化反应，为电池的负极，K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。

解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；放电时，负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn，B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─，阴极区溶液PH增大，C错误；放电时，正极的反应：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─，D正确。

硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时下列说法正确的是

A．电池工作时，Na+向A极移动

B．放电时，A极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

C．放电时A极附近溶液的pH增大

D．放电时，B极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O

分析：从示意图可判断，该原电池是碱性硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，BH4-中氢元素的化合价由-1价升高到+1价，在A发生氧化反应生成BO2-，A极是负极；H2O2中氧元素由-1价降低到-2价，在B极发生还原反应生成OH-，B极是正极。

解析：原电池工作时，阳离子移向正极，A错误；放电时BH4在A极被氧化为BO2—，根据化合价变化、电荷守恒、原子守恒，且电解质溶液显碱性，A极反应式为：BH4-8e+8OH-==BO2-+6H2O，B正确；从A极电极反应式分析得出，放电时A极附近溶液的c(OH-)减小，溶液pH减小，C错误；由示意图判断，放电B极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，D错误

原电池中电极反应式的书写，首先要根据发生变化的物质中，元素化合价是升高还是降低，元素化合价升高发生氧化反应，是原电池的负极；元素化合价降低发生还原反应，是原电池的正极，再根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。

一般的电解质水溶液，要分析清楚是酸性溶液还是碱性溶液，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。

熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池，反应中不能出现H+或OH-。对于题目中示意图的，一定要看清微粒的变化