下列元素中第一电离能最小的是（ ）。

下列元素中第一电离能最小的是（ ）。

A 、H

B 、Li

C 、Na

D 、K

参考答案:

【正确答案：D】

基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态离子所需要的最低能量为该原子的第一电离能。同一周期从左到右，主族元素的有效核电荷数依次增加，原子半径依次减小，电离能依次增大；同主族元素从上到下原子半径依次增大，核对外层电子的引力减弱，电离能依次减小，副族元素的变化不如主族元素那样有规律。

下列元素中，第一电离能最小的是（

） A．Na B．Ne C．Mg D．F

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大；非金属元素不易失电子第一电离能比金属元素大，所以F和Ne的第一电离能比Na和Mg的大，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以Mg的第一电离能比Na的大，因此Na的第一电离能最小，

故选A．

同周期中，哪些元素第一电离能小

C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。

随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。

扩展资料：

第一电离能的形成原因：

根据电离能和电子亲合能的概念，先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S 电子，若得到13.6ev的能量，将从基态跃迁到n=∞的高能级，成为自由电子；氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。

氢的电离能为13.6ev。又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev，表示只需5 .139ev的能量，Na原子将失去最外层的一个电子，变成金属阳离子。元素的电离能、电子亲合能、电负性作为判断元素金属性与非金属性的定量尺度发挥着重要作用。

参考资料来源：百度百科—第一电离能

具有下列电子构型的元素中,第一电离能最小的是

选择B 金属性越强,非金属性越弱.第一电离能越小 ns2np3处在半充满状态；ns2np6处在全充满状态,均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中,ns2np4失去一个电子变成ns2np3半充满,因此第一电离能最小,故B正确.