以上各电对中氧化型物质氧化能 力最强的是：

以上各电对中氧化型物质氧化能 力最强的是：

A 、

B 、

C 、HClO

D 、

参考答案:

【正确答案：C】

电极电势的大小，可以判断氧化剂与还原剂的相对强弱。电极电势越大，表 示电对中氧化态的氧化能力越强。所以题中氧化剂氧化能力最强的是HCl0。

氧化性最强的物质

没有错F2是最强的氧化剂

接下去的很难排一般是具体情况具体分析

如Cl2&gtO2 等

我先排一个

F2&gtCl2&gtO2

F2&gtCl2&gtBr2&gtI2&gtS

然后H2O2,KmnO4都是很强的，在O2前面

Fe^3+&gtCu^2+&gtFe^2+

其他的就很不好办了 要一般通过化学方程式来判断

一个重点就是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

其他的有什么不明白再给我发消息

氧化性最强的物质是什么

当然是氟啊！氟元素氧化性在自然界中是老大。

氟气

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氟气元素氟的气体单质，化学式F2，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。 [1]

1768年，马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀。

1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论。

1813年，英国的戴维用电解氟化物的方法制取氟气，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟气，而他则因患病而停止了实验。

接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟气而未得到氟气。在实验中两兄弟都严重中毒。

继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟气作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命，年仅32岁．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。

英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟气与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀。 [2]

物理性质

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氟气是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味。在-188.1℃以下，凝成黄色的液体。在-219.62℃变成黄色结晶体。

相对分子质量：37.9968 [1]

熔点（101.325kPa）：-219.62℃

沸点（101.325kPa）：-188.1℃ [1]

液体密度（-188.1℃，S.P.）：

1、507kg/m3

气体密度（25℃，101.325kPa）：

1.554kg/m3

相对密度（气体，空气=1，25℃，101.325kPa）：

1.312

比容（21.1℃，101.325kPa）：0.6367m3/kg

临界温度：-128.8℃ [1]

临界压力：5215kPa [1]

临界密度：574 kg/m3

熔化热（-219.67℃，0.252kPa）：

1、3.44 KJ/kg

气化热（-188.2℃，101.325kPa）：

1、75.51 KJ/Kg

比热比（气体，21.1℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.358

蒸气压（53.56K）：0.223kPa [1]

（77.17K）：37.383kPa

（89.40K）：

1、62.638kPa

粘度（气体，0℃，101.325kPa）：0.02180mPa?s

（液体，-192.2℃）：0.275mPa?S

表面张力（-193.2℃）：

1、4.81mN/m

导热系数（气体，0℃，101.325kPa）：0.024769W/(m·K)

（液体，-188.1℃）：0.159W/(m·K)

折射率（气体，25℃，101.325kPa）：

1.000187

（液体，-188.1℃）：

1.2

电负性：4.0（泡林标度）3.98（新泡林标度） [3]

化学性质

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氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体，剧毒。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。

除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外 [4] ，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。

大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。

2Au + 3F2== 2AuF3

许多非金属如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。

Si+2F2==SiF4

2P+3F2==2PF3

S+3F2==SF6

如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气。铂在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀）。 [1]

2F2+2H2O==4HF+O2

氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。

H2+F2==2HF

一般情况下氧与氟不反应。尽管如此还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。

C+2F2==CF4

通常氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。 [1]

氟气还可以和稀有气体在特定条件下反应，如Xe和F2混合气暴露在阳光下可制得二氟化氙。

F2+Xe=阳光=XeF2

氟气可以和一氧化氮可以直接化合为氟化亚硝酰，和二氧化氮直接化合为氟化硝酰。

2NO+F2==2NOF

2NO2+F2==2NO2F [5]

硫酸钠和氟气反应可以得到氟化亚硫酰。

Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2 [5]

将氟气通过2%的氢氧化钠溶液还可以得到氟氧化合物OF2。

2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF [6]

制备

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工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，以氟化氢钾为电解质，进行无水氢氟酸的电解，再经净化而得。生产中温度在260℃左右的为高温法，在95℃左右的为中温法。 [7]

电解总反应式：2KHF2==2KF+H2↑+F2↑

常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。 [8]

工艺流程图为：

化学制法：用氟锰酸钾与五氟化锑共热得到。

K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4

2MnF4==2MnF3+F2↑ [8]

用途

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1、制造氟化物：利用氟气和水的反应，氟气可以用于制备氢氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用，氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。

2、制造含氟塑胶：利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。

4、原子能工业：通过氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。

5、航空：由于氟气氧化性很强，液化的氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。

6、其他方面：氟气还用于金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻等。 [1]

毒性

最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m³）

氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。当氟浓度为5~10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。 [9]

安全防护

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工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。

着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。 [10]

氧化性、还原性最强的物质分别是什么？

1.元素周期表中:

从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强

从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.

也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、

Na

K

Rb、

Cs

Fr中的Fr还原性最强。

元素周期表中,越往右，越向上的元素氧化性越强,所以应该是卤族元素中的F2

2.对于化合物而言,同一元素的形成的化合物化合价越高,氧化性越强。

如:常见的氧化性酸中:浓H2SO4、浓HNO3、HClO4（高氯酸）、CH3COOOH(过氧乙酸）都有很强氧化性，除此之外无机酸中，氧化性最强应该是王水（浓HCl与浓硝酸按1：3体积比混合）。王水几乎可以溶解所有的金属，就是它的强氧化性。

还原性的较强化合物:NaBH4

,LiAlH4,特别是LiAlH4（氢化锂铝）还原性较强，绝大多数的有机物都能被还原。

说明一点物质包括单质，化合物。单质不等同于元素。