元素Cu的核外电子分布式为（ ）。

元素Cu的核外电子分布式为（ ）。

A 、

B 、

C 、

D 、

参考答案:

【正确答案：C】

29号元素为铜，核外电子数为29，按照能量最低原理，电子分布式应为 ，因此4s轨道的一个电子调整到3d；又由于屏蔽效应导致4s轨道电子受原子核的吸引力减小，轨道能量升高，所以填充满电子之后，3d轨道的能量比4s轨道能量低。因此最终电子分布式为。

铜的核外电子排布式是什么？

铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

洪特规则有两方面的含义：

一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；二是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

所以Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：

1、s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

原子的核外电子排布与元素周期律的关系

如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的。

第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的。

第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的。

第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。

由此可见元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。

对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

铜的核外电子排布式是什么?

铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：

一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

所以Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：

1、s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

排布的具体方法

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。

然后根据泡利不相容原理，将这24个电子从能量最低的1s亚层，依次往能量较高的亚层上排布。只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

铜元素的核外电子排布式是怎样的？

核外电子排布为:2,8,17，主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去，分布图如下。同时铜是一种过渡元素，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

同时它的延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。

扩展资料

在人体的作用

铜是人体健康不可缺少的微量营养素，对于血液、中枢神经和免疫系统，头发、皮肤和骨骼组织以及脑子和肝、心等内脏的发育和功能有重要影响。

铜主要从日常饮食中摄入。世界卫生组织建议，为了维持健康，成人每公斤体重每天应摄入0.03毫克铜。孕妇和婴幼儿应加倍。缺铜会引起各种疾病，可以服用含铜补剂和药丸来加以补充。

铜在人体内含量约100～150mg，血清铜正常值100～120μg/dl，是人体中含量位居第二的必需微量元素。含铜的酶有酪氨酸酶、单胺氧化酶、超氧化酶、超氧化物歧化酶、血铜蓝蛋白等。

铜对血红蛋白的形成起活化作用，促进铁的吸收和利用，在传递电子、弹性蛋白的合成、结缔组织的代谢、嘌呤代谢、磷脂及神经组织形成方面有重要意义。

参考资料来源：百度百科 铜