高中化学题

发表时间：2024-07-07 11:12:49 来源：网友投稿

(1)H2SO4的电离方程式是：H2SO4+2H++2e-->2H2O+S2O8^2-(2)酸浸过程中，H2SO4的作用是将铁硫化物(FeS)转化为硫酸亚铁(FeSO4)，可以用离子方程式表示为：FeS+2H++SO4^2-->FeSO4+HS-(3)在酸浸1分钟时检验，溶液变红是因为所得溶液中含有Fe^2+离子。30分钟时检验，溶液未变红的原因是Fe^2+离子已经被转化为Fe^3+离子。120分钟时检验，溶液又变红，原因是Fe^3+离子又发生了还原反应，转化为Fe^2+离子。可以用离子方程式表示为：Fe^3++e-->Fe^2+(4)测定硫酸亚铁品体中Fe^2+的含量的步骤如下：(a)取出适量的硫酸亚铁品体样品，配制成100mL的溶液。(b)取出10mL的溶液，加入适量稀硫酸，然后滴入0.01mol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液0.01mL。(c)计算硫酸亚铁品体样品中Fe^2+的质量分数。【摘要】

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(1)H2SO4的电离方程式是：H2SO4+2H++2e-->2H2O+S2O8^2-(2)酸浸过程中，H2SO4的作用是将铁硫化物(FeS)转化为硫酸亚铁(FeSO4)，可以用离子方程式表示为：FeS+2H++SO4^2-->FeSO4+HS-(3)在酸浸1分钟时检验，溶液变红是因为所得溶液中含有Fe^2+离子。30分钟时检验，溶液未变红的原因是Fe^2+离子已经被转化为Fe^3+离子。120分钟时检验，溶液又变红，原因是Fe^3+离子又发生了还原反应，转化为Fe^2+离子。可以用离子方程式表示为：Fe^3++e-->Fe^2+(4)测定硫酸亚铁品体中Fe^2+的含量的步骤如下：(a)取出适量的硫酸亚铁品体样品，配制成100mL的溶液。(b)取出10mL的溶液，加入适量稀硫酸，然后滴入0.01mol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液0.01mL。(c)计算硫酸亚铁品体样品中Fe^2+的质量分数。【回答】

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