初中化学离子原子分子的区别和联系

原子是化学变化中的最小的粒子。离子是带点的原子或原子团。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素和原子的关系从元素的定义中就可看出来，元素是宏观的概念，只有种类之分没有个数之分，而原子是微观的概念，既有种类之分又有个数之分。离子和原子的关系从离子的定义中就可看出来。分子和原子的关系是：原子可以构成分子；分子和原子的区别是：在化学变化中分子可再分为原子，而原子不可再分。物质是有元素组成的，物质可以由分子构成，也可以由原子或离子构成。

（一）分子

定义

保持物质化学性质的一种微粒

性质

①体积、质量都非常小

②不停的运动

③分子间有间隔

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同

构成的物质

非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）

共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）

（二）原子

定义

化学变化中的最小微粒

性质

①原子的质量非常小

②不停的运动

③原子间有间隔

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同

构成的物质

金属单质（铁、铜等）

少数非金属单质（例：金刚石、石墨）

（三）离子

定义

带电的原子或原子团叫离子

带正电的离子叫阳离子

带负电的离子叫阴离子

电性

一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。

构成的物质

离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）

例：金属氧化物（氧化镁）

盐（食盐）

碱（氢氧化钠）

（四）元素

定义

具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

种类

100多种

质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）

存在

游离态（在单质中例：氢气中的氢元素就是游离态）

化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）

要点

①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。

②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。

③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。

④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。

⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成

（五）原子和元素的区别与联系

原子

元素

定义

化学变化中的最小微粒

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

区别

①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。

②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）

元素是宏观概念只表示种类，不论数目。

H表示氢元素。

元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）

联系

①原子的核电荷数决定元素的种类。

②原子的最外层电子数决定了元素的性质。

③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

（六）分子和原子的区别与联系

原子

分子

区别

在化学变化中原子不可分

在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质

联系

分子是由原子构成的

（七）原子和离子的区别与联系

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

结构

质子数等于核外电子数

质子数大于核外电子数

质子数小于核外电子数

电性

不显电性

带正电

带负电

符号

元素符号（H）

离子符号（H+）

离子符号（Cl-）

联系

得失电子可相互转化