求高中化学常见离子检验方法

一、常见阴离子的检验

1．阴离子的初步检验

①与稀H2SO4作用,试液中加入稀H2SO4并加热,有气泡产生,可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在,再根据气体的特性不同,再进行判断.

②与BaCl2的作用.

试液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验.

③与AgNO3+HNO3作用.

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有S2O32-存在,Ag2S为黑色沉淀.

④氧化性阴离子的检验

试液用H2SO4酸化后,加入KI溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有NO2-存在.

⑤还原性阴离子检验

a、强还原性阴离子与I2的试验,试液用H2SO4酸化后,加含0.1%KI的I2-淀粉溶液,若其蓝色褪去,可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在.

b、还原性阴离子与KMnO4的试验,试液用H2SO4酸化后,加入0.03%KMnO4溶液,若能褪色,可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子.

2．个别鉴定反应

⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀,该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3

Ba2++SO42-===BaSO4↓

⑵SO32-

a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀,加入稀HCl,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2

Ba2++SO32-===BaSO3↓

BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑

b、加入少量I2-淀粉溶液,蓝色褪去

SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+

⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl,但溶于浓NH3·H2O

AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

⑷Br-

a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀,该沉淀不溶于HCl或HNO3中,微溶于浓NH3·H2O.

Ag++Br-===AgBr↓

b、加入新制氯水,振荡后再加入CCl4,继续振荡,无色CCl4层变为红棕色.

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

⑸I-

a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O.

Ag++I-===AgI↓

b、加入新制氯水,I-被氧化成浅棕色单质I2,加入少量CCl4,I2溶于CCl4等有机溶剂中,颜色加深,现象更明显.

2I-+Cl2===2Cl-+I2

c、I2遇淀粉显蓝色.

⑹S2-a、S2-+Pb2+===PbS↓（黑）

S2-+Zn2+===ZnS↓（白）

b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体.

ZH++S2-===H2S↑

⑺CO32-的检验

2H++CO32－===H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

⑻PO43－a、在酸性介质中,PO43－与钼酸铵反应,生成黄色磷钼酸铵沉淀.

b、加入AgNO3生成黄色沉淀,加稀HNO3沉淀溶解.

3Ag++PO43－===Ag3PO4↓（黄）

Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4

⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下,NO3－与FeSO4溶液反应,生成棕色环.

b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定.

⑽NO2－a、在微酸性溶液中,NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用,生成红色的染料.

b、试液用HAc酸化,加入KI溶液和CCl4振荡,有I2产生,CCl4层呈紫色.

2NO2－+2I－+4H+===2NO+I2+2H2O

c、用HAC酸化,加入FeSO4晶体,出现棕色环.

⑾CN－在通风柜中进行.

6CN－+2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－+S2－+S

使CuS黑色褪去.

二、常见阳离子的检验

个别鉴定：

1．NH4+a、NH4+与强碱一起加热生成NH3,NH3遇湿润的pH试纸显碱色.

NH4++OH－NH3↑+H2O

b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀.

2．Na+a、醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀.

b、焰色反应呈黄色.

3．K+a、亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀,,反应在弱酸性或中性溶液中进行.

b、四苯硼酸钠与K+作用生成白色沉淀.

c、焰火反应呈紫色.

4．Ca2+a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀,该沉淀不溶于醋酸

Ca2++C2O42－===CaC2O4↓

b、焰色反应呈砖红色.

5．Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀.

6．Al3+Al3+与适量NaOH生成白色絮状沉淀,加入过量NaOH沉淀消失.

Al3++OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-(过量)===AlO2-+2H2O

7．Fe3+a、Fe3++3SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液.

b、4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀.

8．Fe2+a、3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀.

b、Fe2+加入NaOH生成白色沉淀,放置迅速变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀.

9．Cu2+a、亚铁氰化钾法Cu2+在水溶液中为蓝色,在中性或稀H+中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀.

b、Cu2+与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀,继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液.

10．Co2+硫氰化铵法

在酸性溶液中,Co2+与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子.