初中化学计算题
发表时间：2024-07-08 13:49:56
来源：网友投稿
解：设消耗金属锌质量为x
（1）m（浓硫酸）=ρV=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98％的浓硫酸中含硫酸m(H2SO4)=m（浓硫酸）*98%=18.4*98%=18.032g
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(上箭头)
6598
x18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
即消耗金属锌的质量为11.96G
（3）关系是硫酸溶液的密度随硫酸溶液的质量分数增大而增大。
(用极值法)
假设b=10
溶液质量分数c1%=（10ml*1.07g/ml*10%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%≈5.17%
假设b=98
溶液质量分数c2%=（10ml*1.84g/ml*98%）/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%≈63.49%
即混合后溶液质量分数在5.17%到63.49%之间
看我打得这么辛苦，追点分吧，不胜感激。
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