初中化学怎样学中考考点

化学基本概念和原理一、物质的组成和结构

1．知识结构

2．重点概念的含义与应用

（1）分子

从微观上研究物质时引入的一个概念。是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小但有一定的质量，分子总在不断地运动，分子之间有间隔，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属元素的氧化物、气态氢化物及含氧酸，大多数有机物等。

（2）原子

也是从微观上研究物质时引入的一个概念。原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。

由原子构成的物质有：金属单质、极少数非金属单质（如金刚石、石墨）。

（3）离子

从微观上研究化合物时引入的一个概念。离子是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。

由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。

（4）元素

从宏观上认识物质时，分析物质的组成，引出的一个宏观上的概念。元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。此概念应用于物质的宏观组成。

（5）原子的构成

原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。

在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量高低分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫做三、四、五、六、七层。每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，但是，最外层电子数目不超过8个。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个（氦只有一个电子层，所以是2个）。通常认为这种最外层有8个电子（最外层是第一层时为2个）的结构叫做稳定结构，这里所说的稳定是相对的，不是绝对的。

在构成原子的各种粒子中，质子数决定了元素种类，质子数与中子数之和决定了该元素的相对原子质量，最外层电子数跟元素的性质特别是化学性质密切相关。

（6）离子化合物与共价化合物

这是在学习了核外电子排布的初步知识后，研究不同元素的原子是怎样形成化合物时，引出的两个概念。

由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。典型的金属元素与典型的非金属元素形成的化合物都是离子化合物，如KCl、MgCl2、NaF、Na2S等。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。一般两种非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物，如H2O、HCl、NH3、CH4等。

（7）化合价

化合价是元素的一种性质。一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相相互化合的性质，叫做这种元素的化合价。这种性质只有在元素形成化合物时才能表现出来，所以单质中元素的化合价为零。

在离子化合物里，元素化合价的数值等于该元素一个原子得到或失去电子的数目，得电子为负价，失电子为正价。在共价化合物里，元素化合价的数值是该元素一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏向的元素为负价，电子对偏离的元素为正价。

任何化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零。根据这一原则，可以依据元素化合价书写化学式，也可以判断化学式书写得是否正确，还能利用化学式，求化合物中某一元素的化合价。

要记住常见元素的化合价。如氢元素一般为＋1价，氧元素为－2价。

元素及其化合物【知识点拨】

1、空气

（1）空气成分：（按体积计算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。

（2）人为因素造成大气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。

（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

2、水

（1）水的组成：水是由氢、氧两种元素组成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。

（2）水的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大，为1g/cm3。

3、氧气

（1）物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。

（2）化学性质：比较活泼，在一定条件下，可与某些非金属、金属和化合物发生氧化反应。

（3）实验室制法：

2KClO32KCl+3O2↑

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃

收集：排水法、向上排空气法

验满：用带火星的木条接近集气瓶口，木条复燃

（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

（5）氧气的重要用途：供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。

4、氢气

（1）物理性质：在通常状况下是一种无色、没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。

（2）化学性质：A可燃性2H2+O22H2O

B还原性H2+CuOCu+H2O

（3）实验室制法：

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

收集：排水法、向下排空气法

验纯：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住（试管口向下），移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。

（4）氢气的用途：充灌探空气球，作还原剂，氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。

5、碳的单质

（1）几种碳单质的特性和用途：

碳单质色态特性用途

金刚石无色透明，正八面体的固体坚硬（硬度最大）切割玻璃和大理石；加工坚硬的金属；作钻探机钻头等

石墨深灰色有金属光泽，呈不透明的细鳞片状固体很软，具有优良导电性，有滑腻感制铅笔芯，电极，可作机器润滑剂等。

无定形碳（以木炭为例）灰黑或黑色固体有吸附能力燃料，绘画，除臭，脱色等。

（2）碳的化学性质：在常温下稳定，但在高温下能与很多物质起反应。

A碳与氧气反应C+O2CO2(在氧气或空气中充分燃烧)

2C+O22CO(在氧气或空气中不充分燃烧)

B碳与某些氧化物的反应2CuO+C2Cu+CO2↑

C+CO22CO

6、碳的氧化物：

一氧化碳和二氧化碳的性质和用途

一氧化碳二氧化碳

物理性质无色、无味、气体，比空气稍轻；难溶于水。无色、气体、比空气重；能溶于水。化学性质与水反应不与水反应与水反应生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变为红色。碳酸易分解加热由红色变为紫色。）

CO2+H2O＝H2CO3

H2CO3＝H2O+CO2↑

可燃性一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊2CO+O22CO2本身不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。

还原性CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2无还原性

与碱反应不与碱反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

毒性有毒。可与人体血红蛋白结合，造成人体内缺氧而导致死亡。不供给呼吸空气中浓度大时能造成人缺氧窒息。

检验方法点燃或与灼热的氧化铜反应后生成的气体使澄清石灰水变浑浊。使燃着的木条熄灭；使澄清石灰水变浑浊。

用途气体燃料；冶金工业上用作还原剂。灭火；制干冰，人工降雨，制冷剂。

7、甲烷、酒精

甲烷:沼气、天然气的主要成分。

酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。

化学名称甲烷乙醇

化学式CH4C2H5OH

物理性质无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。

化学性质具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。

CH4+2O2CO2+2H2O能燃烧，同时放出大量的热。

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

来源将植物残体（秸杆、杂草、树叶等）或人畜粪便等废弃物质在隔绝空气的条件下发酵，有大量甲烷生成将高梁、玉米等绿色植物的种子，经过发酵，再经蒸馏，可以制得酒精

用途燃料化工原料燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料

8、盐酸、硫酸

盐酸（氢氯酸）硫酸

物理性质通常状况下，盐酸是无色有刺激性有酸味的液体；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气成白雾，有腐蚀性。通常状况下浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，密度比水大，难挥发，溶于水时放出大量的热，有很强的吸水性、腐蚀性。

化学性质具有酸的通性：

(1)与酸碱指示剂的作用：盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

(2)盐酸与金属单质反应

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

(3)盐酸与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

(4)盐酸与碱反应

Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O

(5)盐酸与某些盐反应

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3稀硫酸具有酸的通性：

(1)与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

(2)硫酸与金属单质反应

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

(3)硫酸与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

(4)硫酸与碱反应

2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O

(5)硫酸与某些盐反应

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

用途重要的化工原料。用于金属除锈，试剂、医药、冶金和化学工业上。重要的化工原料。用于金属除锈，炸药、化肥、农药、冶金等方面。

9、氢氧化钠、氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶于水同时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解；有强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水，水溶液称为石灰水。有腐蚀性

化学性质具有碱的通性:

(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

(3)跟酸反应生成盐和水

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

(4)跟盐反应生成新盐和新碱

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2H2O具有碱的通性:

(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

(3)跟酸反应生成盐和水

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

(4)跟盐反应生成新盐和新碱

Ca(OH)2+CuCl2＝CaCl2+Cu(OH)2↓

Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓

主要用途化工原料、用于肥皂、石油、纺织等工业用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤等

10、盐

氯化钠碳酸钠硫酸铜碳酸钙

化学式NaClNa2CO3CuSO4CaCO3

物理

性质白色晶体，易溶于水，味道咸，熔点高。白色粉末易溶于水白色粉末，含结晶水时为蓝色晶体，有毒白色粉末，不溶于水

化学

性质1与酸反应

2与某些碱反应

3与某些盐反应1与某些金属反应

2与碱反应

3与某些盐反应1高温分解

2与盐酸反应

制法自然界大量存在自然界存在于某些盐湖和土壤自然界大量存在于石灰石、大理石中

用途1食用

2医疗

3制钠、氯气及氢氧化钠1家庭洗涤及食用

2工业上制玻璃，肥皂，造纸，纺织1制农药，如波尔多液

2电镀铜和精炼铜1工业上制生石灰，二氧化碳，水泥

2实验室制二氧化碳

其它1俗称食盐

2粗盐潮解的原因

3工业用盐不可食用1俗称纯碱，水溶液显碱性

2晶体碳酸钠含结晶水，易风化硫酸铜晶体称蓝矾或胆矾石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙

化学实验一．常用仪器名称和用途

名称用途

试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用

试管夹用于夹持试管

玻璃棒用于搅拌，过滤或转移液体时引流

酒精灯用于加热

胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品

铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作

烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用

量筒量度液体体积

集气瓶用于收集或贮存少量气体

二．实验基本操作

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制

2、药品的取用

（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）

（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。

（4）固体药品的取用：块状固体用镊子夹取，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽。操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管直立起来。

（5）液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向着手心，瓶口紧靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

①定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）

②吸取和滴加少量液体用滴管：胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。

（6）浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。

3、物品称量：用托盘天平（左物右码）

4、物质的加热：

（1）酒精灯的使用：酒精量为酒精灯容积的1/4－2/3

“三不”不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭

（2）加热时所用仪器：固体用试管、坩埚

液体用试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶

（3）加热操作：

用酒精灯的外焰

固体物质：先预热试管，再把酒精灯固定在药品部位用外焰加热。

液体物质：（液体不超过试管容积的1/3）先均匀受热，再固定加热。不对着自己和他人。

5、过滤

操作要做到：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

6、蒸发：加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

7、装置气密性的检查：

8、连接仪器装置：

9、玻璃仪器的洗涤。