高中化学需记的化学方程式

钠

一.钠的化学性质

1、与非金属的反应:4Na+O2=2Na2O

（白色）

2Na+O2

Na2O2

（淡黄色）

2Na+Cl2

2NaCl

2、与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、与酸反应:

2Na+2HCl=2NaCl+H2

↑

2Na+2H+=2Na++H2↑

4、与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应

①2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2

↑

②CuSO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

Cu(OH)2

↓

方程式叠加

总反应方程式：CuSO4

+

2Na

+

2H2O

=

Cu(OH)2

↓+

Na2SO4

+

H2↑

B.钠和熔融盐反应

4Na+TiCl4

(熔融)

=

Ti+4NaCl

二、钠的制备:工业上通常采用电解熔融的

NaCl

2NaCl

2Na

+

Cl2↑

三、氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

四、过氧化钠:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碳酸钠与碳酸氢钠

1、与酸的反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2、与碱的反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+NaOH

=

Na2CO3+H2O

3、与盐的反应:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

4、相互转化:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

镁

一、化学性质

1、与非金属的反应：2Mg+O2

2MgO

3Mg+N2

Mg3N2

2Mg+CO2

2MgO+C

2、与酸反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑

二、工业提取镁

CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2

Mg+Cl2↑

专题3

第一单元

从铝土矿到铝合金

一、铝的性质

1.与非金属：4Al

+

3O2

2Al2O3

2Al

+

3Cl2

2AlCl3

2.与非氧化性酸：2Al

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2↑

2Al+6H+

=

2Al3++3H2

↑

3.与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑

4.铝热反应：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

二、氧化铝：

1.与酸反应：Al2O3

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2O

2.与碱反应：Al2O3

+2NaOH

=

2NaAlO2

+

2H2O

三、

氢氧化铝：

1.制备：

(1)从铝盐制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

(2)从偏铝酸盐：NaAlO2+CO2

（足量）+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

2.不稳定性：2Al(OH)3

Al2O3＋2H2O

3.与酸反应：Al(OH)3

+

3HCl

=

AlCl3

+

3H2O

4.与碱反应：Al(OH)3

+NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O