请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
发表时间：2024-07-09 17:27:08
来源：网友投稿
设Zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65981612
x9.8%yz0.2g
65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2
x=6.5g
y=100g
z=16.1g
Cu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
答：样品中铜的质量分数是67.5%
反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%
应该是这样你发的图好小，看不清
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