用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点

教材各章（节）总结（10）

（一）第一章大家都来学化学

1.1社会生活与化学1.2化学实验室之旅1.3物质的变化

1.4物质性质的探究

学习组成不需要发生化学变化就能表现出来的性质

内容结构物理如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等

性质发生化学变化（反应）时表现出来的性质

物质化学如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等

现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀

化学物理变化区别：是否生成新物质

研究变化规律化学变化化学变化的过程中一定伴有物理变化

对象（化学反应）联系物理变化的过程中不一定发生化学变化

化学变化实质：反应物分子——→原子——→生成物分子（新物质）

直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

反应器间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）

常用取用液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）

仪器存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）

化学夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳

研究基本其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、

方法操作石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）

仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下

化学要领药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等

实验加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），

试管（1／3、45°原则、先预热后加热）

探究步骤：

（二）第二章识空气保护空气

2.1空气的成分2.2保护空气的洁净清新2.3构成物质的微粒

瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里

早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验

研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出

现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒

演示实验　　　　到集气瓶中，并上升至约1／5的地方

　　　　　方程式：2P+5O2=======2P2O5

　　　　　　　　　　　　　性质：无色无味难溶于水的气体

成分氮气（N2）―78％　　　　化学性质不活泼

　　　　　　　　　　　　　　　　　　用途：制取氮肥，制炸药化工原料

　　　　　　　　　氧气（O2）―21％

　　　　　　体积　　　　　　　　　　性质：无色无味难溶于水的气体

　　　　　　分数　稀有气体－0.94％　　　　化学性质很不活泼

　　　　　　　　　　　　用途：保护气，激光、低温麻醉

　二氧化碳（CO2）－0.03％

空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）

气　　　　　　　　　　　　　　含硫的：SO2、H2S等

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　含碳的：CO2、CO等

　　　　　　　　　　工业的　　　　　　气体　含氮的：NO2等

　　　　　　污染源　交通的　产生污染物　　　　含氯的：氟利昂等

　　　　　　　　　　生活的　　　　　　颗粒：烟、粉尘、氧化铅等

　损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调

污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）

防治三大环境问题臭氧空洞——→氟利昂等

温室效应——→二氧化碳（CO2）

减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）

防治减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等

大力植树造林严禁乱砍滥伐

混合物（空气、溶液、合金)

金属（KGaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu）

分类单质非金属（HBCNOFSiPSCl）

稀有气体（HeNeArKrXeRn）

纯净物氧化物（H2OCOCO2CuO2Fe2O3）

无机物酸（HClHNO3H2SO4）

化合物碱（NaOHKOHCa(OH)2）

盐（NaClNa2CO3(NH)2HPO4）

有机物（CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH）

概念：保持物质化学性质的最小微粒

物分子质量小、体积小、不断运动、之间有间隙

质特征同种分子的物质化学性质相同

（分子决定物质的化学性质）

概念：化学变化中的的最小微粒

结分质量小、体积小、不断运动、之间有间隙

合解特征同种分子的物质化学性质相同

质子

结构原子核中子核电荷数=质子数=核外电子数

核外电子

构成原子会画：结构简图、核外电子排布

相对原子质量==

得得≈质子数+中子数

失失与分子区别：在化学变化中分子可分，原子不可分

电电的关系联系：分子是由原子构成的

子子

概念：带电荷的原子或原子团

离子阳离子：带正电荷的离子形成新物质

阴离子：带负电荷的离子

（三）第三章维持生命之气——氧气

3.1认识氧气3.2制取氧气3.3燃烧条件与灭火原理3.4辨别物质的元素组成

无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

物理性质液态氧、固态氧均为淡蓝色

C+O2—→CO2

S+O2—→SO2

化学性质：比较活泼P+O2—→P2O5氧化反应（燃烧）、化合反应

Al+O2—→Al2O3

Fe+O2—→Fe3O4

氧气富氧膜分离氧气

工业分离液态氧气物理变化

H2O2—→H2O+O2

反应KMnO4—→K2MnO4+MnO2+O2分解反应

制取KClO3—→KCl+O2

（1）固体和液体反应，不加热

装置（据状态和条件）制取气体的装置

（2）固体加热制取气体的装置

实验室收集：排水法、向上排空气法

步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）

验满：将带火星的木条放在瓶口

验纯：将带火星的木条伸进瓶里

化合反应：A+B+…=====C（多变一）

分解反应：A=====B+C+…（一变多）

可燃物

燃烧条件温度达到着火点

与空气或氧气充分接触

平静燃烧

隔离或清除可燃物

剧烈氧化灭火原理降温到着火点以下

氧化隔绝空气或氧气

反应急速燃烧无限空间

有限空间——→爆炸————→

缓慢氧化——————→自然

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

分类：金属元素和非金属元素

元素定义：用来表示元素的特定符号

符号写法：“一大二小”原则

含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子

有的还能表示一种物质

分子、原子、离子、元素与物质的关系

微观世界

宏观世界

（四）第四章生命之源——水

4.1我们的水资源4.2饮用水4.3探究水的组成

4.4表示物质组成的化学式4.5化学方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水

储存生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪

污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等

吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味

原理：不溶于水的固体和液体分离

净化过滤仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）

备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠

蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法

硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水

水软硬水软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）

鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）

硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏

现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正=2:1

电解水解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质

结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素

构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

性质化学：通电分解H2O——→H2↑+O2↑

物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3

元素符号：略（见第三章）

定义：用元素符号表示物质组成的式子

表金属：FeAlCuZn等

示X型（直接用元素符号表示）非金属（固态）：CSP

单质稀有气体：HeNeAr等

书写Xn（元素符号加角标）：H2O2N2Cl2O3等

化学式化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱

宏观：表示一种物质及元素组成

意义微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成

相对分子质量

计算物质中元素的质量比

表元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量

示定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子

内容：化学反应中，各反应物的质量总和，

理论依据：质量守恒定律等于各生成物的质量总和

原因：反应前后，原子的没有改变

“量”的：表示各物质间的质量关系

化学意义“质”的：表示反应物、生成物和反应条件

方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；

定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物

配平和生成物的每一种原子个数都相等

方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；

设（设未知数）；写（写方程式）；量（找关系量）；

计算比（列比例式）；求（球结果）；答（简明答案）；

概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了

元素的某种特性

规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；

化合价速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；

原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系

相对分子质量

原子结构化合价化学式元素的质量比

（最外层电子数）元素的质量分数

化学反应过程中，“五个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”的总结

反应物和生成物的总质量不变

宏观元素种类不变

五个不变原子种类不变

微观原子数目不变

原子质量不变

化学反应宏观：物质质量一定变

两个一定变微观：构成物质的粒子一定变

（变为构成生成物的粒子）

一个可能变：分子总数可能变

（五）第五章燃料

5.1洁净的燃料----氢气5.2组成燃料的主要元素-----碳

5.3古生物的“遗产”-----化石燃料

最清洁的燃料————氢气（H2）

燃料组成燃料的主要元素————碳(C)

古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)

燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）

物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水

性质稳定性：常温下性质稳定

化学纯的氢气安静地燃烧

活泼性（可燃性）不纯的氢气发生爆炸

氢气方程式：2H2+O2=======2H2O

实验室制备：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）

爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪

验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠

用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）

组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等

煤焦炉煤气

综合利用：隔绝空气高温加热焦炭

（化学变化）煤焦油

组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等

化石燃料石油石油气、汽油、煤油

综合利用：————→柴油、润滑油

（蒸馏）（物理变化）重油、石蜡、沥青

物理性质：无色无味、极难溶于水的气体密度比空气小天然气化学性质：可燃性CH4+2O2=======CO2+2H2O

（甲烷）用途:燃料和化工原理

种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）

碳物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）

单性质常温：性质稳定

质化学C+O2(充足)=======CO2

点燃2C+O2(不足)=======2CO

用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等

物理：无色无味、难溶于水的气体，密度与空气略小

性质可燃性：2CO+O2=======2CO2

CO化学还原性：CO+CuO=======Cu+CO2

碳毒性：与血红蛋白结合

用途：燃料、冶炼金属

物理：无色无味、能溶于水的气体，密度与空气大

通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸

碳性质水：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑

的化学石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O

氧碳：C+CO2======2CO

化

物CO2原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

装置：固体和液体反应，不需加热制气装置

实验室制法收集：向上排空气法（密度与空气大）

验满：燃着的木条放在集气瓶口

检验：澄清石灰水变浑浊（白色）

Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O

用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2、SO3等）

燃料燃烧对环境的影响温室效应（排放的CO2）

一氧化碳及其他气体、粉尘的排放

（六）第六章金属

6.1奇妙的金属性质6.2金属矿物与冶炼6.3珍惜和保护金属资源

相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等

物理导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅

差异性密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝

熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡

硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅

金属+氧气——→金属氧化物

金属3Fe+2O2=======Fe3O4

性质4Al+3O2=======2Al2O3

2Cu+O2======2CuO

较活泼金属+酸——→金属化合物+氢气

2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应

Zn+H2SO4(稀)=====ZnSO4+H2↑

化学

+→+

Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu（湿法炼铜、镀铜）

2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3Cu

Mg+FeSO4=====Fe+MgSO4

置换反应：A+BC=====B+AC（一单换一单）

活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金）

金属冶炼法

定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的

熔点：低（比各组分的熔点低）

合金特点强度：高（比各组分的强度高）

生铁：含碳量2﹪—4.3﹪

铁合金钢：含碳量0.03﹪—2﹪

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS3)

矿物钛铁矿(FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）

方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）

CCO2

热还原法：金属氧化物+H2——→金属单质+H2O

CO2CO2

方法

电解法：金属氧化物———→金属单质+氧气

直接加热法：金属氧化物———→金属单质+氧气

冶炼反应：C+O2====CO2、C+CO2====2CO

炼铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(主要反应)

金属铁的冶炼原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭石灰石空气

(热还原法)炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质

形成：铁+氧气+水——→铁锈（红褐色）

锈蚀（铁锈）主要成分：Fe2O3·XH2O（红褐色）

除锈：Fe2O3+6HCl(适量)=====2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4(适量)=====Fe2(SO4)3+3H2O

防锈原理：隔绝空气和水

保护防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；

资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用；