初中化学如何知道物质与物质反应与不反应简单点

发表时间：2024-07-10 22:47:33 来源：网友投稿

在初中判断反应能否发生，主要是以下两种反应类型：

置换反应发生的条件：

下面是金属和酸和盐溶液发生的置换反应，要根据金属活动顺序表来判断。

1、酸+活泼金属的反应：排在H以前的金属能与酸反应，生成盐和H2

2、金属+盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Ag+CuSO4银排在Cu的后面，没有铜活泼，不能反应

Cu+AgCI不反应，因为AgCI不溶于水（不是盐溶液）

复分解反应：

概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

复分解反应不是都能发生的，是有条件的：生成沉淀、气体或者水，三者有其一即可。

复分解反应的类型：

1、酸+碱→盐+H2O（中和反应）因为有水生成，所以一般都能反应。

HCI+NaOH=NaCI+H2O

2、酸+盐→新酸+新盐（有三种肯定反应）

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

HCI+AgNO3==AgCl↓+HNO3

3、碱+盐→新盐+新碱（反应物要溶于水，生成物有↓）记住三个典型的反应

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH实验室制取少量烧碱的方法

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓

蓝色沉淀

3NaOH+FeCI3==3NaCI+Fe(OH)3

红褐色沉淀

4、盐+盐→两种新盐（和碱和盐的反应的要求一样：一溶二沉淀）

记住三种物质肯定沉淀：

碳酸盐白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并产生气泡。

BaSO4AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。

常用于鉴定氯离子和硫酸根离子的存在。

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

白色沉淀不溶于稀硝酸

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓

白色沉淀溶于稀硝酸

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