初中化学方程式_置换反应的初中化学方程式

初中化学方程式汇总

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（化合反应）

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑（分解反应）

14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1分解反应）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2分解反应）

16．氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2/加热=2KCl+3O2↑（分解反应）

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑（分解反应）

18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（化合反应）

19．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3（化合反应）

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置换反应）

21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（置换反应）

（4）碳的化学性质

22.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）

23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（置换反应）

24．4C+Fe3O4高温3Fe+4CO2↑（置换反应）

25．CO2+C高温2CO（化合反应）

26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

（5）二氧化碳的制法与性质：

27．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）

28.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（分解反应）

29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑（分解反应）

30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（6）一氧化碳的性质：

31．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

33．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（7）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

34.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

35.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

36.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

37.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

38.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

39.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

40.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

41．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（8）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应）

42.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

43.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

44.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（9）金属铁的治炼原理：

45．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（10）、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）金属氧化物+酸=盐+水

46.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

47.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

48.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

49.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（2）酸+碱--------盐+水（复分解反应（中和反应））

50．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

53.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（3）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）

54．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（前有）

55．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（前有）

56．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

57.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

58．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

59．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

60．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

61．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

62.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

63.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）

3、盐的化学性质

64.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（复分解反应）

65．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（复分解反应）

有关置换反应都在上边自己选择挑出即可。

66．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（复分解反应）