高中化学必修二试题
1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。
2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气
现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）
CH4：2~~~0.5(~只是占位）
~~~~~~\~/
~~~~~~~1
~~~~~~/~\
H2:~~0.5~1
因此V(CH4)：V(H2)＝1：2
十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。
左边是两物质的原始有关参数，中间是混合物的平均参数，沿十字相减的绝对值得比即为两物质的相应比例。
3.第一步（分析）因为CO,CO2不与CaCl2反应所以cacl2增重25.2g为水的质量
第二步（计算甲烷质量）由于元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的质量，列式如下
m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)
m(CH4)=11.2
第三步（列方程求CO2质量）设m(CO2)=Xm(CO)=Y
X+Y=24.4(三种气体总和49.6，水的质量25.2，可得X+Y)
X*W(CO2的C质量分数)+Y*W(CO的C质量分数)=m(CH4)*W(C)(元素守恒)
综上求X=m(CO2)即可（思路为主，数不好算，仅供参考）
4.设烷烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
12x+y---x+0.25y
1g------0.11mol
得到x：y=7：16
得到分子式为C7H16
5.
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