高中化学请讲这三个知识点
发表时间：2024-07-12 09:15:05
来源：网友投稿
弱电解质的电离是部分电离，而且电离出离子与离子结合成分子这一过程是可逆的
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
1和11道理一样，PH反映的是溶液中H+的浓度，稀释后醋酸的浓度变小，离子间距加大，有效碰撞减少，离子结合成分子的几率减小，电离度加大，电离出的H+的物质的量总量加大。
比如1升0.1molL-醋酸
溶质醋酸的物质的量nCH3COOH=0.1mol，
说醋酸电离出nH+=0.001molcH+=0.001/1=0.01molL-PH=3
现在加水稀释到10升，
溶质醋酸的物质的量还是0.1mol，但是电离出的nH+总量增多，
说nH+=0.0011molcH+=0.0011/10=0.00011molPH=3.96
浓度和所取溶液的多少没关系，浓度一定c=0.1molL-取1升和10升浓度都是0.1molL-
2，这个大概是说醋酸完全反应的情况，不加入氢氧化钠显然也有cCH3COOH>cH+。
比如1mol的醋酸与1mol的NaOH完全反应，生成1mol的醋酸钠，溶液不是中性显碱性
CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
11
水解出了OH-。而且CH3COOH和OH-量相同，离子积Kw=cH+xcOH-为定值，cOH-加大，cH+相应缩小，cOH->cH+即cCH3COOH>cH+，说明CH3COO-有水解，醋酸是弱电解质
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