高中化学能水解的物质有哪些

一、盐类的水解

盐类水解的实例（透过现象看本质）

参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。

盐类水解的规律

（盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。

3.盐类水解的影响因素

（1）内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如酸性：H2CO3CH3COONa。

二、有机物的水解

1.卤代烃的水解

参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。

2.酯、油脂的水解

参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。

3.糖类（非单糖）的水解

参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。

4.肽、多肽、蛋白质的水解

参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。

5.尿素的水解

CO（NH2）2

+

3H2O

——→CO2↑+

2

NH3﹒H2O

6.腈的水解

R-C≡N+2H2O

——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基

三、一些特殊化合物的水解

参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。

如：

（1）Mg3N2

+

6H2O

=

3Mg（OH）2

+

6NH3↑

（2）CaC2

+

2H2O

→Ca（OH）2

+

C2H2↑

（3）CH3CH2ONa

+

H2O

→CH3CH2OH

+

NaOH

（4）Al4C3

+

12H2O

→4Al（OH）3

+

3CH4↑

（5）（CH3CH2）3Al

+

3H2O

→3CH3CH3↑+

Al（OH）3

（6）Mg4C3

+

8H2O

→

4Mg（OH）2

+

C3H8↑

（7）H3BO3

+

H2O

?

B（OH）4-

+

H+

（8）PCl5

+

4H2O

=====

H3PO4

+

5HCl

（NaH和CaH2等与水的反应，因为有了元素化合价的变化，所以不应归在水解反应之中）