初中化学总结

一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　39．氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　五.【续】初中还原式归总

　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

　　3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2

　　4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　55.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

　　56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　（4）金属铁的冶炼原理：

　　57．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸+金属→盐+氢气（见上）

　　（2）酸+金属氧化物→盐+水

　　58.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　59.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　61.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（3）酸+碱→盐+水（中和反应）

　　62．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　63.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　65.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+盐→另一种酸+另一种盐

　　66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　67．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1）碱+非金属氧化物→盐+水

　　70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　（2）碱+酸→盐+水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱+盐→另一种碱+另一种盐

　　75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液）+金属单质→另一种金属+另一种盐

　　76.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　（2）盐+酸→另一种酸+另一种盐

　　77．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　（3）盐+碱→另一种碱+另一种盐

　　78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　（4）盐+盐→两种新盐

　　79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

编辑本段初中阶段化学方程式总结

　S+O2===SO2（点燃）

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)==点燃==2CO

　　C+O2(足量)==点燃==CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）

2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化）

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全

　　还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1,还原性:

　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　2高中化学方程式小结（仅供参考）

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2,酸性：

　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===FeS+2HCl↑

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3，碱性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

　　4，不稳定性：

　　2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物

　　1，低价态的还原性：

　　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2，氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3,与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO↑

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)

　　P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)

　　CO2+H2OH2CO3(可逆)

　　4,与碱性物质的作用：

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑

5、金属氧化物

　　1,低价态的还原性：

　　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

　　2,氧化性:

　　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3,与水的作用：

　　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应：

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4,与酸性物质的作用:

　　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是两性氧化物：

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸

　　1,氧化性:

　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl↑

　　HClO3+HI===HIO3+HCl↑

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl↑

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl↑

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　但浓，热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2,还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl↑

　　3,酸性：

　　H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑

　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

　　H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

　　等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

　　4，不稳定性：

　　2HClO===2HCl+O2↑

　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　H2CO3===H2O+CO2↑

　　H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱

　　1，低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　1，与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl不溶解

　　3,不稳定性:

　　　Mg(OH)2===MgO+H2O

　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2===CuO+H2O

8、盐

　　1,氧化性：

　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（用于实验室准备氧气）

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)