初中化学燃烧部分及酸碱部分知识点

一、燃烧的条件

　　1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应

　　2、燃烧的条件

　　可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度

　　可燃物与氧气／空气充分接触

　　(一)二氧化碳与镁带的反应

　　反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO

　　现象

　　结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧

　　(二)金属钠与氯气的反应

　　反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl

　　现象

　　置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应

　　即A+BC→B+AC

　　火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？

　　答：因为火柴杆的温度会达不到着火点

　　3、特殊的燃烧

　　自燃

　　白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）

　　缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）

　　爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸

　　H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉

　　二、灭火与防火

　　1、灭火原理

　　降低火场温度

　　隔绝可燃物与氧气的接触

　　2、常用灭火器

　　水

　　酸碱灭火器：化学方程式

　　干粉灭火器：化学方程式

　　STOP30灭火器：价格昂贵

　　附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。

　　STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。

　　STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。

　　STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。

　　三、燃料的充分燃烧

　　煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合

　　1、燃料充分燃烧的意义

　　节约资源

　　减少有毒有害气体

　　2、燃料充分燃烧的措施

　　供应充足氧气：使用鼓风机

　　增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状

酸碱盐知识点总结

1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀：氯化银硫酸钡3、有蓝色的沉淀：氢氧化铜4、红褐色沉淀：氢氧化铁5、有颜色溶液：蓝色：含有铜离子Cu2＋黄色：含有铁离子Fe3+浅绿色：含有亚铁离子Fe2+6、酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应

反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）7、碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解反应例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO28、盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）

反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了9、酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么11、酸的通性①能使指示剂变色石蕊：酸红、碱蓝酚酞：酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件：(1)金属指H前面的(2)酸指非氧化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水（中和反应）⑤酸+盐=新酸+新盐(条件：生成物中有↑或↓或水)12、碱的通性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐(条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶)13、盐的性质①金属+盐=新金属+新盐(置换反应)条件：(1)排在前面的金属置换排在后面的(除了K、Ca、Na)(2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐一、概念和理论

1．溶液的导电性及物质的电离

①物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。

②溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。

③电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？2．酸、碱、盐的初步概念①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。（2）碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物

方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（4）金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义

①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中

PS.还是买一本资料好好钻研网上的都只是大致说明没有系统性

初中的化学并不难知识点和考的题型就那么几个找到规律就行

希望对你有用