高中的化学题，求解，要有详细过程，拜托了……
发表时间：2024-07-15 18:58:22
来源：网友投稿
已知常温下H2（氢气）的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g。试求
1
加入纳的质量
2
所得氢气在常压下的体积
3
所得溶液中NaOH的质量分数。
解：设加入的Na的质量为x克，得到的H
2
为y克，生成的NaOH为z克，
2Na
+
2H
2
O
=
2NaOH
+
H
2
↑
46
36
80
2
x
z
y
烧杯中水的质量为50.0ml
*
1g/ml
=
50g
由质量守恒可知，反应前的总质量应该等于反应后的总质量，即所以可得下式：
50
+
x
=
52.2
+
y
①
根据化学方程式，可得：
46/x
=
2/y
②
由①②可得，x
=
2.3g，y
=
0.1g
H
2
体积为0.1g/0.893g/L
=
0.112L
又由80/z
=
2/y得，z
=
4
所得溶液中NaOH的质量分数为：4/52.2
=
7.66%
答：加入的钠的质量为2.3克；所得氢气在常压下的体积为0.112升；所得溶液中NaOH的质量分数7.66%
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